【题目】某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。
（1）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平____（填“左盘”或“右盘”）的纸片上；
（2）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是___（填仪器名称）；
（3）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用______（填仪器名称）；
（4）若该同学在量筒读数时，采用了俯视的方法，其它操作均正确，则最后所配制的NaCl溶液溶质的质量分数将____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】 左盘 玻璃棒 （胶头）滴管 变大
【解析】（1）根据称量时，药瓶不能直接放在托盘上，且左物右码解答；（2）根据配制溶液时所用的仪器解答；（3）根据用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线解答；（4）根据读数时“仰小俯大”分析解答。（1）称量时，药品不能直接放在托盘上，可放在称量纸上，且左物右码，故填：左盘；（2）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒；（3）用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴管；（4）若该同学在量筒读数时，采用了俯视的方法，所得数据偏大，量筒内的水的体积偏少，故最后所配制的NaCl溶液溶质的质量分数将变大。
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【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图所示。下列说法正确的是
A. 由a点到c点溶液温度下降
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. a点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点
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【题目】实验室利用下列装置进行实验
⑴仪器a的名称________，实验室制取氢气，若使用浓盐酸，则管口①导出的气体中有氢气、水蒸气、_______。能用B装置收集氢气，是因为氢气具有 _____的性质。
⑵现有含锌的混合金属粉末X，为测定X的组成，进行了下列实验。
Ⅰ.连接装置A、C、D并检查气密性，向锥形瓶中加入X 3.25g，a中加入50ml（足量）的稀硫酸
Ⅱ.调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；
Ⅲ. 打开a的活塞，将稀硫酸全部加入锥形瓶后关闭活塞，充分反应后，冷却到室温
Ⅳ.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为860ml，此状况下氢气的密度为0.09g/L。
①步骤Ⅳ中调节液面相平的操作是将水准管___________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
②产生氢气的体积（__________）
A.860ml B.860-10ml C.860ml-10ml-50ml
③则X中除锌外，可能含有下列的一种金属是（_________）
A.镁 B.铜 C.铁
⑶根据化学方程式计算：31.6g的高锰酸钾加热后最多能产生___________克的氧气？
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【题目】活动小组通过实验测定某硝酸银溶液中溶质的含量，取20g硝酸银溶液逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生沉淀为止，精确测得生成沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）反应中生成氯化银的质量为_________g；
（2）计算（请写出计算过程）：
①溶液中所含硝酸银的质量是多少________？
②反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少__________？
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【题目】下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。
（1）写出标有编号的仪器名称①_______，②_______。
（2）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为_______。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是______。
（3）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：
①______；
②粘有过氧化钠的棉花燃烧；
③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因_____________。
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【题目】一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。某化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠变质的程度。
（1）请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_______________；
（2）测定步骤
第一步：取该瓶中的氢氧化钠固体样品10g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称重，生成沉淀为1g。
请计算该10g氢氧化钠固体中含有杂质Na2CO3的质量分数_________。
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【题目】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是________。
(2)反应③的化学方程式是_________________。反应②为____________(“吸热”或“放热”)反应。
(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压的条件下通入二氧化碳，这样操作的目的是________________________。
(4)该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和_____________。
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【题目】NaCl、KNO3的溶解度曲线如图甲，20℃时取18g KNO3 和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加50g水充分溶解，现象如图乙所示；升温到50℃时，现象如图丙所示。
请回答下列问题：
(1)乙图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数_______b烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”或“=”) 。
(2)要使丙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_______g NaCl固体。
(3)除去固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再______，然后过滤、洗涤、干燥。
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【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
(1)电解水的实验可以证明水的组成，该反应的化学方程式为_____。 电解水时，相同条件下，如果负极产生 15mL 气体，理论上在正极应产生_____mL 气体。
(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，
具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入氧化钙；③加入水；④蒸发水；⑤升高温度；⑥降低 温度。以上方法中，能达到目的的是_____(选填数字序号)。
(3)向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25g NaNO3 固体，充分溶解后， 现象如图一所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填字母序号)；
②图二中能表示 NaNO3 溶解度曲线的是_____(选填“甲”或“乙”)；
③由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙 述正确的是_____(填序号)。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶液质量：甲＜乙
C．所含溶剂质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲=乙
④若用溶质质量分数为 20%的 NaNO3 溶液和蒸馏水来配制 100g 溶质质量分数为 8%的NaNO3 溶液，则所需 20%的 NaNO3 溶液与蒸馏水的质量比为_____。
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