Question

氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，现将12克NaH放入158.5克水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生Mg（OH）₂沉淀为止，试计算：
（1）产生H₂的质量．
（2）消耗硫酸镁溶液的质量．
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据12g 氢化钠的质量直接列比例式算出氢气质量；
（2）根据12g 氢化钠算出生成氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠的质量算出硫酸镁的质量，再除以15%即可；
（3）反应后的溶质是氢氧化钠，算出氢氧化钠的质量，再算出反应后溶液质量，让溶质质量除以溶液质量即可．

解答：解：（1）设12g 氢化钠与水反应生成氢气质量为X，生成氢氧化钠为y：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24      40   2
12g     y    X

24

12g

=

2

x

，

24

12g

=

40

y

x=1g，y=20g
（2）设20g氢氧化钠可以消耗硫酸镁溶液的质量为z，生成硫酸钠为n，生成氢氧化镁为m：
2NaOH+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
  80  120     58        142
 20g z×15%    m          n

80

20g

=

120

z×15%

，

80

20g

=

58

m

，

80

20g

=

142

n

z=200g，m=35.5g     n=14.5g
反应后的溶液质量为：12g+158.5g+200g-1g-14.5g=355g，
所以溶质质量分数为：

35.5g

355g

×100%=10%，
故答案为：（1）产生H₂的质量是1g，
（2）消耗硫酸镁溶液的质量是200g，
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是10%

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的数据列出比例关系求出相关的数据进行解答．