Question

【题目】现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取24g此样品，向其中加入稀硫酸200克，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
充分反应后剩余固体质量/g	16	8	4	m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为___________，24g样品中CuO的质量为______________g．

（2）计算所加入稀硫酸的溶质的质量分数为_______？

（3）请在画出在24克样品中加入稀硫酸的质量与消耗氧化铜质量变化关系示意图_________？

Answer 1

【答案】4 20 19.6%

【解析】

（1）氧化铜和铜的混合物，取24g此样品，向其中加入稀硫酸200克，只有氧化铜与稀硫酸发生反应：第一次加入50g稀硫酸，消耗氧化铜的质量=24g-16g=8g；第二次加入50g稀硫酸，消耗氧化铜的质量=16g-8g=8g；第三次加入50g稀硫酸，消耗氧化铜的质量=8g-4g=4g，说明氧化铜反应完全，剩余的4g为铜的质量；故第四次加入稀硫酸，剩余固体质量仍然为铜的质量4g，m的值为4；24g样品中CuO的质量为20g；

（2）设消耗稀硫酸的质量为x，

80/20g=98/x，x=24.5g

由（1）可知，第三次的稀硫酸只反应了25g,一共消耗稀硫酸125g，稀硫酸的溶质的质量分数=；

（3）24克样品中加入稀硫酸的质量与消耗氧化铜，每加入25g稀硫酸，消耗氧化铜4g，故质量变化为：