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(2013?和平区二模)下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度.
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
(1)在0~20℃时,KCl的溶解度
(填“>”或“<”)NaCl的溶解度.
(2)20℃时,向100g水中加入25g氯化钠,充分溶解后,得到的溶液为
不饱和
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液中溶质质量分数为
20%
20%

(3)20℃时,进行了如下图所示的实验.
20℃100g水加KCl20g升温至40℃升温至100℃A B 加KCl20gC 加28g KCl恒温100℃D E

①A~E中,溶液中溶质质量分数相同的是
C D
C D

②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是
b c
b c
(填字母序号).
a.加入2g KCl        b.加入100g 100℃的水      c.降温至40℃
分析:(1)根据表中数据进行分析;(2)根据20℃时氯化钠的溶解度进行分析,根据溶质质量分数的计算方法进行计算;(3)①根据溶质质量分数的计算方法进行分析;②根据溶质质量分数变小可能由于溶剂多了,或溶质少了造成的.
解答:解:(1)由表中数据可知在0~20℃时,KCl的溶解度<NaCl的溶解度;
(2)20℃时氯化钠的溶解度是36g,所以100g水中最多能溶解36g氯化钠,所以20℃时,向100g水中加入25g氯化钠,充分溶解后,得到的溶液为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数为:
25g
125g
×100%=20%;
(3)①A溶液是不饱和溶液,溶质质量分数是:
20g
120g
×100%;B溶液为饱和溶液,溶质质量分数为:
34g
134g
×100%;C溶液刚好饱和,溶质质量分数为:
40g
140g
×100%;D溶液不饱和,溶质质量分数为:
40g
140g
×100%;E溶液是饱和溶液,溶质质量分数为:
56.7g
156.7g
×100%,由以上分析可知溶液中溶质质量分数相同的是CD;
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了,或溶质少了造成的,E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解,溶质质量分数不变;加入100g 100℃的水,溶质不变,溶剂多了,溶质质量分数变小;降温至40℃会析出晶体,溶质少了,溶剂不变,溶质质量分数变小.
故答案为:(1)<;(2)不饱和;20%;(3)①CD;②bc.
点评:解答本题关键是要知道根据溶解度数值表格能获得的信息,知道溶质质量分数的计算方法.
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BC
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从微观粒子的角度分析,两种变化的本质区别是
有没有新分子生成
有没有新分子生成

(3)如图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该反应的化学方程式为
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
; 该反应的实质是
氢离子与氢氧根离子结合成水分子
氢离子与氢氧根离子结合成水分子

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(2013?和平区二模)下图所示是常见的转换关系图.其中A、B常温下都为液体且组成元素相同.A、B、X、Y、E都为氧化物,X、E都为黑色固体,F为白色沉淀,I为蓝色沉淀.

请回答下列问题:
(1)E的化学式
CuO
CuO

(2)反应②的化学方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2

     反应⑥的化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)反应①-⑥没有涉及的基本反应类型是
置换反应
置换反应

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3.6%
3.6%
.(计算结果保留至0.1%)

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