为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数．某学校化学兴趣小组的同学取纯碱样品12g于烧杯中.分五次加入100g稀盐酸．加入稀盐酸的质量与烧杯中剩余物质的质量关系如表所示.加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量如图所示．稀盐酸的质量 g202020剩余物质的质量 g30.9M68.7计算:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(2)稀盐酸的溶质质量分数(3)当� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数．某学校化学兴趣小组的同学取纯碱样品12g（z只含杂质氯化钠）于烧杯中，分五次加入100g稀盐酸．加入稀盐酸的质量与烧杯中剩余物质的质量关系如表所示，加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量如图所示．

稀盐酸的质量 g	20	20	20
剩余物质的质量 g	30.9	M	68.7

计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数
（2）稀盐酸的溶质质量分数
（3）当加入的稀盐酸恰好与纯碱样品反应时，求所得溶液的溶质质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据表中信息可知每加入20g稀盐酸能产生：20g+12g-30.9g=1.1g二氧化碳，有图示信息可知稀盐酸消耗80g时反应停止来分析解答即可．

解答：解：由表中信息可知每加入20g稀盐酸能产生：20g+12g-30.9g=1.1g二氧化碳，有图示信息可知稀盐酸消耗80g时反应停止共产生二氧化碳为1.1g×4=4.4g；
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质质量为Y，生成氯化钠的质量为z；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
x y z 4.4g

106

117

4.4g

x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数：

10.6g

12g

×100%=88.3%；
（2）稀盐酸的溶质质量分数：

7.3g

80g

×100%=9.125%；
（3）当加入的稀盐酸恰好与纯碱样品反应时，求所得溶液的溶质质量分数：

11.7g+(12g-10.6g)

12g+80g-4.4g

×100%=14.95%；
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）稀盐酸的溶质质量分数为9.125%；
（3）当加入的稀盐酸恰好与纯碱样品反应时，求所得溶液的溶质质量分数为14.95%．

点评：要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等．

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