Question

某研究性小组为了测定某纯碱中碳酸钠（杂质为氯化钠）的质量分数，称取10g固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，气体全部放出后得到溶液56.7g．试计算：
（1）放出气体的质量；
（2）该稀盐酸的溶质质量分数；
（3）反应所得溶液中溶质的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：向混有氯化钠的纯碱中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据质量守恒定律求出反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量和参加反应的氯化氢的质量；进而求得稀盐酸质量分数，反应所得溶液中溶质的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是：10g+50g-56.7g=3.3g；
（2）设纯碱中Na₂CO₃的质量为x，稀盐酸的溶质质量为y，生成氯化钠的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73    117  44
 x       y     z   3.3g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

3.3g

x=7.95g，y=5.475g，z=8.775g
该稀盐酸的溶质质量分数：

5.475g

50g

×100%=10.95%，
（3）反应所得溶液中溶质的质量8.775g+（10g-7.95g）=10.825g．
答：（1）产生CO₂的质量3.3 g；
（2）该稀盐酸的溶质质量分数为10.95%．
（3）反应所得溶液中溶质的质量10.825g．

点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．