Question

实验室需要氧气做实验．现将24.5g氯酸钾和5.5克二氧化锰的混合物放入试管中加热完全分解，试计算：
（1）制得氧气的质量；
（2）完全反应后试管中剩余固体物质有哪些？各为多少g？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据二氧化锰是该反应的催化剂，所以其化学反应前后二氧化锰的质量不变，利用氯酸钾的质量求出生成氧气和氯化钾的质量即可．

解答：解：设生成氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149   96
24.5g        y     x

245

24.5g

=

149

y

=

96

x

x=9.6g
y=14.9g
二氧化锰是该反应的催化剂，所以其化学反应前后二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰的质量为5.5g．
故答案为：
（1）制得氧气的质量为9.6g；
（2）完全反应后试管中剩余固体物质有氯化钾；14.9g；二氧化锰5.5g．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．利用质量守恒定律，计算出生成气体的质量，再结合化学方程式，就可以解决要求的问题．