Question

【题目】化学研究物质的组成。

（1）用于消毒的酒精（化学式为C2H5OH）中含有_______种元素，碳、氢原子个数比为______，0.1mol酒精的质量为_______g，所含氢原子个数是____________，该物质中质量分数最高的元素为_________。

（2）如下图1、2所示的装置可以研究水的组成。

① 写出图1反应的化学方程式_______________________________。

② 图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是________，检验该气体的方法是____________，根据实验能推断出水组成的依据是_____。

③ 电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解(硫酸不发生反应)，若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是________。

Answer 1

【答案】 3 1：3 4.6 3.612×1023 C 2H2+O22H2O O2 带火星木条放b管口处复燃 根据质量守恒定律 1.2%

【解析】(1) 消毒的酒精（化学式为C2H5OH）中含有C、H、O三种元素，碳、氢原子个数比为1:3；0.1mol酒精的质量为0.146=4.6g，所含氢原子个数6×6.02×1023 = 3.612×1023，C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）:16=12:3:8，可知碳元素的质量最大，故质量分数最高；（2）①氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，化学方程式为：2H2+O2H2O；②接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体较少，是氧气，检验该气体的方法是带火星木条放b管口处复燃，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；③消耗了6g水，溶液还剩36g6g=30g，而溶质没有变还是36g×1%=0.36g，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为。