【题目】石灰石是常用的建筑材料。
①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ.甲同学取石灰石按下图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解。甲同学结论不合理的理由是__________。
Ⅱ.乙同学进行如下实验，完成下表
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加____________溶液 | 溶液变红 | 证明固体中 含有________ |
取滤渣滴加足量的稀盐酸 | _______ | 含有碳酸钙 |
②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取一定质量的石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下：
Ⅰ.生成二氧化碳的质量是____________g。[
Ⅱ.求石灰石中碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式，写出计算过程）___________
【答案】 一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解 酚酞 氧化钙 有气泡 6.6 0.15 mol
【解析】这是一道实验探究题，①Ⅰ.观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，认为石灰石已分解。结论不合理的理由是一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解，煤气不充分燃烧可以产生一氧化碳。Ⅱ.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加酚酞溶液，酚酞可以碱性溶液变红色。 | 溶液变红 | 证明固体中 含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性。 |
取滤渣滴加足量的稀盐酸，与碳酸钙反应生成气体。 | 有气泡 | 含有碳酸钙 |
②测定石灰石中碳酸钙的质量分数。由图中信息知，Ⅰ.根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是∶20g－13.4g＝6.6g。Ⅱ.解：设石灰石中碳酸钙的物质的量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 6.6g
＝
，x＝15g
＝0.15 mol。
点睛∶煤气不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳。生成二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。
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【题目】化学研究物质的组成。
（1）用于消毒的酒精（化学式为C2H5OH）中含有_______种元素，碳、氢原子个数比为______，0.1mol酒精的质量为_______g，所含氢原子个数是____________，该物质中质量分数最高的元素为_________。
（2）如下图1、2所示的装置可以研究水的组成。
① 写出图1反应的化学方程式_______________________________。
② 图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是________，检验该气体的方法是____________，根据实验能推断出水组成的依据是_____。
③ 电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解(硫酸不发生反应)，若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是________。
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【题目】下列实验方案，不能达到实验目的是
A. 图1测定空气里氧气的含量 B. 图2证明二氧化碳的密度比空气大
C. 图3探究可燃物燃烧需要的条件 D. 图4探究铁生锈需要与水接触的条件
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【题目】浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍越取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_________。
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是______。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质最比是_______。
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【题目】一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，溶液的某些物理量随着加入硝酸钾固体的质量变化而变化的图像如图，则图示中纵坐标的物理量不可能为
A．溶液质量 B．溶液的质量分数
C．溶液密度 D．硝酸钾的溶解度
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【题目】请根据下列实验装置图回答有关问题：
⑴若用大理石和稀盐酸制取比较纯净的二氧化碳，应该选择的装置组合是______________，有关反应的化学方程式为_________________________。
⑵若选择过氧化氢溶液中加入二氧化锰来制取氧气，应选择的发生装置是______，若用E装置装满水来收集氧气，则氧气应该从________端口进入(填a或b)。
⑶乙炔(C2H4)是一种不易溶于水的气体，密度和空气接近。实验室用电石(一种固体CaC2)和水反应制取乙炔，应该选择的装置组合是____________。
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【题目】同学们可以通过下列方式认识空气。
【组成角度】
①空气中体积分数约为78%的物质是___________。
②为测定空气中氧气体积分数，设计下图实验。
Ⅰ.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的 _________；
Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是__________；
Ⅲ.红磷燃烧的现象是____________，反应的化学方程式 ____________；
Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 _______________；由此得出空气中氧气的体积分数约为 ___________。
【微观角度 】
①用“化学符号”或“图示”填空。
图 示 |
| ______ |
|
化学符号 | ______ | N2 | _______ |
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是__________(填选项)。
【变化角度】
在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：
组分 | 氮气 | 氧气 | 二氧化碳 |
沸点(℃) | -195.8 | -183.0 | -78.4 |
①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是____________。
②下列叙述错误的是_____________。
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气
D．久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳
③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是____________。
【应用角度】
①酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由___________种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_______；氢元素的质量分数为________(可用分数表示)；每个酒精分子含________个原子；46gC2H5OH中含_________个氧原子。配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为_______。
□C2H5OH+□O2
□CO2+□H2O
②食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质_____________；
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【题目】今天老师拿来两瓶无标签的试剂，一瓶是固体一瓶是液体。老师将二者取少量混合在试管里，便产生了一种无色气体。我们对气体进行了多种探究。
(1)①该气体是那种物质？验证它的方案如下：
猜 想 | 试 验 步 骤 | 现 象 及 结 论 |
此气体可能是__________ | ________________ | ______________ |
产生该气体的化学方程式可能是____________________________________
②我想制取该气体，采用的发生装置可选用下图中的_____，收集装置是____。(2)我猜想该无色气体还可能是另一种气体，制取该气体的化学方程式是_____________________________。
(3)实验室可用熟石灰和氯化铵两种固体加热反应制取氨气，氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体。根据以上所述，实验室制取氨气应该选用的发生装置是_________，收集装置选用__________。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题：
(1）从宏观上观察：如下图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_______________，b中产生的气体是_________（填化学式）。
(2）下图是电解水的微观示意图
由图可知，化学变化的本质是__________________________________。
(3）电解水的化学方程式为____________________________________。
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