【题目】今天老师拿来两瓶无标签的试剂，一瓶是固体一瓶是液体。老师将二者取少量混合在试管里，便产生了一种无色气体。我们对气体进行了多种探究。
(1)①该气体是那种物质？验证它的方案如下：
猜 想 | 试 验 步 骤 | 现 象 及 结 论 |
此气体可能是__________ | ________________ | ______________ |
产生该气体的化学方程式可能是____________________________________
②我想制取该气体，采用的发生装置可选用下图中的_____，收集装置是____。(2)我猜想该无色气体还可能是另一种气体，制取该气体的化学方程式是_____________________________。
(3)实验室可用熟石灰和氯化铵两种固体加热反应制取氨气，氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体。根据以上所述，实验室制取氨气应该选用的发生装置是_________，收集装置选用__________。
【答案】 O2 将一带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃，证明是氧气 H2O2 ==== H2O + O2 B D CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ A C
【解析】（1）①根据题意，反应物是固体和液体，生成物是无色气体，所以可以做以下猜想：此气体为氧气，化学方程式：2H2O2
2H2O+O2↑，实验步骤为：将带火星的木条插入试管中，结论为：木条复燃证明是氧气；②实验室用双氧水制氧气不需要加热，所以应选择B装置；因为氧气不溶于水且密度比空气的大，所以可以用排水法或向上排空气法，故收集装置为：D；另一种气体可以是二氧化碳等，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，说明发生装置属于固体和固体加热制气体的装置，选A；根据题目信息可知，氨气溶于水，不可采用排水法收集；氨气的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，收集装置为C。
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【题目】元素周期表体现元素的性质随原子序数递增而呈现周期性的变化，如图是元素周期表的一部分．
(1)表中X值是__________
(2)表中元素从左到右化合价由+1到+4价逐渐增大；金属活动性逐渐__________
(3)从表中任选一种元素，写出其氧化物的化学式__________．
(4)已知金属钠在常温下易被氧化成(Na2O),与水反应后生成氢氧化钠。请写出相应的化学方程式：___________________。
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【题目】石灰石是常用的建筑材料。
①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ.甲同学取石灰石按下图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解。甲同学结论不合理的理由是__________。
Ⅱ.乙同学进行如下实验，完成下表
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加____________溶液 | 溶液变红 | 证明固体中 含有________ |
取滤渣滴加足量的稀盐酸 | _______ | 含有碳酸钙 |
②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取一定质量的石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下：
Ⅰ.生成二氧化碳的质量是____________g。[
Ⅱ.求石灰石中碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式，写出计算过程）___________
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【题目】小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
查阅资料
真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、
和
．
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由______种元素组成．
实验探究
将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
小明认为：气体中除了含有
，还可能含有少量______
实验室常用______的方法检验这种可能含有的气体．
小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌
小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，
还应该含有______、______
他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象： 
______， 
______，证实了自己的观点．
小娟取适量新制的
溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅
结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是______．
小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为
在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为
实验过程中铜元素损失忽略不计
则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？____________写出计算过程
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【题目】下列做法，能达到实验目的是
A. 用铁丝代替红磷，粗略地测定空气中氧气的含量
B. 用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液
C. 将气体通入足量氢氧化钠溶液，除去
中少量的CO
D. 将稀硫酸滴在金属表面，鉴别真黄金和假黄金
铜锌合金
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【题目】阅读下面科普短文。
柿树在我国已有三千余年的栽培历史，是我国的特产果树之一。
柿子的营养价值
柿果营养丰富，下表为常见两个品种柿子的主要成分含量表：
品种 | 灰分 | 脂肪 | 蛋白质 | 粗纤维 | 碳水化合物 | 含水量 | 维生素 mg/100g | 单宁 | |
VC | VE | ||||||||
方柿 | 0.38 | 0.21 | 0.76 | 0.76 | 11.81 | 84.69 | 16 | 8.9 | 1.350 |
火柿 | 0.44 | 0.25 | 0.88 | 0.87 | 18.11 | 77.26 | 28 | 12.5 | 2.031 |
最新研究表明，柿子中的膳食纤维、矿物质等的含量均比苹果丰富，因此柿子对心脏具有比苹果更好的保健作用。
柿子的脱涩方法
柿子的涩味主要是由单宁引起的。柿子在成熟过程中，缺氧呼吸的中间产物乙醛可以将溶于水的单宁转变成不溶性的物质，因此涩味消失。在日常生活中，人们常将新鲜未成熟的柿子浸没在40℃的水中10～24个小时，或者将生石灰和水混合后浸没柿子2～3天便可脱涩，且口感脆甜。
柿饼成霜条件的探究
柿饼味美，且富含维生素和钙、磷、铁、碘等矿物质。柿霜是在柿饼加工过程中随水分渗出果面，凝结而成的白色结晶，其主要成分是葡萄糖、果糖和蔗糖等。柿霜不仅具有保健功能，而且形成的厚度、颜色直接影响到柿饼的质量。因此工作人员通过实验探究柿霜形成的最佳条件。
柿霜加工的工艺流程如下：
工作人员用优选过的柿饼进行密封实验，研究成霜时间对成霜量的影响，获取曲线如下：
同时，工作人员经过大量的实验，发现捏饼三次再进行成霜，效果是最佳的。
柿子的食用禁忌
一般认为，在不空腹的情况下，每次吃柿子不超过200 g为宜。柿皮中的鞣酸含量多，易与食物中的矿物质形成不能被人体吸收的化合物，从而引发胃柿石，所以柿子皮是不能吃的。柿子的含糖量高，且柿子中的单宁易与铁质结合，因此糖尿病人和贫血患者应少吃为宜。
依据文章内容回答下列问题。
(1)通常在不空腹的情况下，每次吃柿子不超过______ g。
(2)柿子脱涩的方法中，生石灰与水反应的化学方程式为______。
(3)依据曲线可知，柿饼成霜量达到最高，至少需要__________天。
(4)影响柿饼成霜的因素有____________________(至少写出四种)。
(5)下列有关说法正确的是_____。
A．柿子的营养价值丰富，可替代苹果多吃
B．柿子的涩味是因为柿子中含有较多的单宁造成的
C．在探究柿饼成霜的最佳条件时，采用了对比实验的方法
D．脱涩方法中，用40℃的水浸没是为了促进柿子的缺氧呼吸
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【题目】下图是有关氧气的不跟知识网络图(反应条件部分省略)，请用初中知识回答：
(1)紫黑色固体是_______(填化学式)
(2)氧化镁中的金属元素是_______(填元素符号)
(3)固态二氧化碳俗称_______
(4)MnO2中Mn元素的化合价为_______；氧离子的符号为_______。
(5)实验室用白色固体制氧气的化学方程式__________________，其中二氧化锰在该反应中的作用是_________________________.
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A. a 和c是反应物 B. d一定是催化剂 C. x=2.0g D. 该反应是化合反应
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【题目】下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
B. 向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C. 向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸
D. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
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