Question

【题目】小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．

查阅资料真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、和．

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由______种元素组成．

实验探究将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．

小明认为：气体中除了含有，还可能含有少量______实验室常用______的方法检验这种可能含有的气体．

小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，

还应该含有______、______他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象： ______， ______，证实了自己的观点．

小娟取适量新制的溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是______．

小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为实验过程中铜元素损失忽略不计则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？____________写出计算过程

Answer 1

【答案】 四 点燃 HCl 有气泡产生 有红色物质析出 Cu、Fe、Zn 80%

【解析】根据碱式碳酸铜受热易分解生成的物质分析解答。（1）从戒指的成分和探究过程中加入过量的酸来考虑答案；（2）根据溶液的颜色和前面加入的过量的酸，说明溶液中还含有氯化铜和盐酸，这两种物质都能和铁反应并伴随不同的现象；（3）根据金属活动性顺序的应用，排在前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；（4）铜锌合金最后变成了同质量的氧化铜，铜元素在反应过程中质量不变，故运用守恒法可得出“金戒指”中铜的质量分数。

碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2三种物质，反应前后元素种类不变，故碱式碳酸铜是有碳，氢，氧，铜四种元素组成的；（1）戒指的成分中有锌，故能和盐酸反应放出H2，检验氢气的方法就是点燃，氢气能燃烧，发出淡蓝色火焰；（2）碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜，同时盐酸是过量的，故蓝色溶液中还含有CuCl2、HCl等溶质；氯化铜和铁反应能置换出红色的铜，盐酸和铁反应放出氢气，故反应现象是①有气泡产生②有红色物质析出；（3）锌能置换出铁，铁能置换出铜，故金属活动性由弱到强为Cu、Fe、Zn；（4）铜锌合金最后变成了同质量的氧化铜，铜元素在反应过程中质量不变，故铜在氧化铜中的质量分数就是铜在合金中的质量分数。CuO中铜的质量分数为；3.8gCuO中铜的质量为3.8g×80％=3.04g；据Cu元素守恒知3.8g“金戒指”中铜的质量为3.04g。“金戒指”中铜的质量分数为 。