练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    【题目】关于以下教材中的实验说法正确的是

    A. 图1中产生大量白烟，实验证明了氧气约占空气质量的1/5

    B. 图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的

    C. 图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点

    D. 图4观察到溶液由红色变无色，该反应实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠

    【答案】C

    【解析】

    A、该实验证明空气中氧气的约占空气总体积的五分之一，不是约占空气质量的五分之一，该选项说法不正确；

    B. 图2中b处与电源的正极相连，生成的是氧气，气体能使燃着的木条燃烧更旺，但是实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法不正确；

    C. 乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片低，图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点，正确；

    D. 图4观察到溶液由红色变无色，该反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，，该选项说法不正确；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源,请回答有关问题。

    （1）目前，人们正在使用的化石燃料包括煤、石油和_______，它们都属于不可再生能源。

    （2）煤燃烧能产生多种污染空气的物质,其中会形成酸雨的气体是(写一种即可)_______ 。

    （3）汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)，可得到乙醇汽油。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式___________________________

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明拿起家中的水壶准备煮水时，发现壶内有些褐色的固体。为了探究其成分，与兴趣小组同学查阅资料后获知这些褐色的固体是水垢，它可能是因为水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在加热时生成了CaCO3和Mg(OH)2。

    （1）含有较多Ca(HCO3)2的水称_____（填“硬水”或“软水”），加热时发生反应的化学方程式为__________。

    （2）小明认为本市属喀斯特地貌，以石灰岩为主，该水垢的成分只有CaCO3；但小白不同意，认为也可能只有Mg(OH)2，还可能______________。

    （3）小明为了证明自己的猜想，设计如下实验方案：

    实验操作

    现 象

    结 论

    ①取少量水垢于试管中，加入过量的_______。

    观察到现象_________，

    反应的化学方程式__________。

    水垢中有CaCO3

    ②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液

    观察到现象__________。

    水垢中没有Mg(OH)2，

    我的猜想成立

    （4）小白不认可小明的结论，认为他的实验操作有缺陷，原因是_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不属于初中四种基本反应类型的是( )

    A. CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

    B. H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑

    C. 3Fe+2O2 Fe3O4

    D. CaCO3 CO2↑+CaO

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸(质量分数36.5%)100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。

    已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。

    请问：(1)12.5g样品中含铝多少克？

    (2)铜在合金中所占的质量分数是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国长江以南部分地区是世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组围绕酸雨的形成及燃煤电厂脱硫处理等问题进行探究。

    I 模拟酸雨的形成

    （查阅资料）

    SO2转化为H2SO4的一条路径为：

    （操作步骤）

    ①组装仪器，检查装置气密性，装入药品。

    ②打开装置A中漏斗的活塞，启动装置B中的搅拌器，记录数据并绘图。

    ③待pH值稳定在3.73左右，打开装置C中漏斗的活塞。

    ④待pH值稳定在3.67左右，用注射器向气球a中注入H2O2溶液。

    （问题讨论）

    （1）装置A中发生的反应为Na2SO3+H2SO4（浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O，其中Na2SO3中硫元素的化合价为______。装置C中发生反应的化学方程式为______。图1装置中安装气球的主要目的是______。

    （2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气______的性质有关。注入H2O2溶液后，pH值明显降低，说明H2O2的氧化性比O2______（填“强”或“弱”）。

    II 脱硫与SO2含量测定

    （3）在燃煤中添加石灰石，SO2与石灰石、O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体，反应的化学方程式为______。下列措施能提高脱硫效率的是______。

    A 无限延长脱硫时间 B 适当增加石灰石的用量

    C 把工厂烟囱造得尽可能高 D 将石灰石和原煤粉碎并混合均匀

    （4）已知燃煤电厂SO2排放标准为35mg/m3。小组同学设计图3装置进行实验：打开活塞D，将某燃煤电厂废气经气体流量计通入装置F（发生的反应为SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4），当碘水由蓝色褪为无色时，关闭活塞D，读出废气累计流量为3m3，若碘水中碘（I2）的质量为0.6g，计算该废气中SO2含量为______mg/m3（保留到小数点后一位），该厂废气______（填“符合”或“不符合”）排放标准。若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的SO2含量将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    III 知识拓展

    自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大气污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成，一天内可在高空扩散700 多公里，所以酸雨不仅是区域性的危害，也是周边地区甚至跨国境的危害。

    （5）由资料可知，大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了______的角色。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。

    氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________________。

    （进行实验）以下实验中所用硫酸都是过量的。

    实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。

    序号

    铁粉/g

    氧化铜/g

    实验现象

    1-1

    0.56

    1.6

    立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈蓝色

    1-2

    1.12

    1.6

    立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈浅绿色

    1-3

    1.68

    1.6

    立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后溶液呈浅绿色

    实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。

    序号

    硫酸浓度/%

    实验现象

    2-1

    20

    立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈浅绿色

    2-2

    30

    立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后溶液呈浅蓝色

    2-3

    50

    立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后溶液呈浅蓝色

    （解释与结论）

    （1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、____。

    （2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_________；

    （3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为________。

    （4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1-2没有产生气泡的原因______。

    （5）在实验1-3中，产生氢气的质量最多为____ g。

    6）根据实验2判断，下列说法不正确的是____（填字母序号）。

    A 硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应

    B 硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应

    C 硫酸浓度为50%，Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：

    （1）人类使用最早的金属材料是_____（填字母）。

    A 石器 B 青铜 C 铁器 D 铝制品

    （2）铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。

    （3）下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____（填字母）。

    A 锌能置换出硝酸银溶液中的银

    B 等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多

    C 相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈

    D 在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价

    （4）将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中，测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。由图可知下列结论正确的是_____（填字母）。

    A 反应过程中有热量放出

    B 0~50 s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜

    C 50~100 s时，生成气体的速率急剧加快

    D 100 s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关

    （5）现有86 g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到230 g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。则反应产生的氢气质量为_____ g。

    （6）金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。试写出该反应的化学方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡．液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．请根据如图所示回答：

    （1）写出所标仪器的名称：①是　 　，②是　 　．

    （2）A、B两装置均可供实验室制取氧气，与A装置相比较，用B装置的优点是　 　．写出用B装置制取氧气的化学方程式　 　，若用D装置来干燥氧气，则D内应装的干燥剂是　 　（选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸）．

    （3）在不做改动的情况下，C装置　 　（选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验．

    （4）实验室制取氨气应选择的发生装置是　 　（填写装置对应的字母）．

    （5）若用D装置来收集氨气，则气体应从　 　（选填“a”或“b”）通入．

    （6）若选用KClO3和MnO2加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收MnO2，以下①﹣④的操作步骤，你认为正确的顺序是　 　．

    ①洗涤 ②烘干 ③过滤 ④溶解

    A．④③①② B．④③②① C．①②④③ D．①②③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案