[题目]某同学在探究生铁中铁的含量时.取11.5g生铁样品放入烧杯中.向其中加入100g足量的一定浓度的稀硫酸溶液(杂质不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应).充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为111.1g.请回答下列问题:(反应化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑)(1)反应生成的氢气的质量为克.(2)该生铁样品中铁的质量分数为多少 ? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学在探究生铁中铁的含量时，取11.5g生铁样品放入烧杯中，向其中加入100g足量的一定浓度的稀硫酸溶液（杂质不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应)，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为111.1g，请回答下列问题：（反应化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑）

（1）反应生成的氢气的质量为___________克。

（2）该生铁样品中铁的质量分数为多少_______?(精确到0.1%)

【答案】0.4g 97.4%

【解析】

（1）根据质量守恒可知，生成的氢气质量=11.5g+100g-111.1g=0.4g；

（2）设：该生铁样品中铁的质量为x。

x=11.2g

生铁样品中铁的质量分数=。

答：（1）反应生成的氢气的质量为 0.4克。

（2）该生铁样品中铁的质量分数为97.4%。

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②所加稀盐酸的质量_____。

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（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用______（从A至D选填序号）作为气体发生装置。

（4）B装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择________（填序号，夹持装置省略）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。用右图乙所示矿泉水瓶可以证明CO2能溶于水，其现象是_________，此时打开瓶盖，向瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到__________现象，证明CO2能与水反应。