Question

铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为

 

，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究．
提出问题：
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
查阅资料：
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征．
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀（溶液浑浊）．
实验验证：
（1）鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是什么？

 

，能否用稀硫酸代替？

 

（填“能”或“不能”）．
（2）为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是

 

（选填“A”或“B”）．
A、用硝酸酸化的硝酸钡溶液B、用盐酸酸化的氯化钡溶液
检验亚铁盐可用的试剂是

 

，现象为

 

．
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；溶解药品时要用到玻璃棒，其作用是

 

．
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；
证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加

 

溶液，若现象为

 

，则溶液已过量．
③过滤、洗涤、干燥；
洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒

 

（填一操作名），向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出．重复操作2～3次．
如何证明沉淀已洗净？

 

．
④称量得，沉淀质量为4.66g，试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数．
总结反思：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到

 

的作用．

Answer 1

分析：人体内若缺铁会造成贫血．将硫酸亚铁溶于水时，滴加盐酸目的是防止亚铁离子产生少量的氢氧根而出现沉淀同时防止加入硝酸导致亚铁被氧化为铁离子而影响后期的检验．在检验硫酸盐时，可用氯化钡来进行了．在溶解时，用玻璃棒搅拌加速溶解．检验亚铁盐时，可利用氢氧化钠溶液，因生成的氢氧化亚铁会迅速变为红褐色．

解答：解：
（1）缺铁时，我们会患贫血症．
【实验验证】：（1）加入盐酸目的是防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀．不能用硫酸来替代盐酸，因为我们要检验硫酸亚铁的含量．
（2）滴加盐酸目的是防止亚铁离子产生少量的氢氧根而出现沉淀同时防止加入硝酸导致亚铁被氧化为铁离子而影响后期的检验．在检验硫酸盐时可用氯化钡溶液，所以选B．原因是氢氧化钠溶液产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀．
（3）①玻璃棒在配制溶液时的作用是搅拌以促进溶解②要想检验是否完全反应时，可继续滴加氯化钡溶液不再产生白色沉淀，说明溶液已过量．
③在洗涤沉淀时，玻璃棒的作用为引流．若要证明沉淀已洗衣净可以取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银（或硫酸、硫酸盐、氢氧化钠等）溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净．
④（沉淀质量为4.66g→硫酸亚铁3.04g→质量分数60.8%）
设硫酸亚铁的质量为X．
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152         233
X          4.66g

152

233

=

X

4.66g

X=3.04g
糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为：

3.04g

5g

×100%=60.8%
【总结反思】：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效的作用．
故答案为：
贫血
（1）防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀；不能．
（2）B；氢氧化钠溶液；产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀；
（3）①搅拌以促进溶解；
②氯化钡溶液；不再产生白色沉淀．
③引流；取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净．
④设硫酸亚铁的质量为X．
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152         233
X          4.66g

152

233

=

X

4.66g

X=3.04g
糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为：

3.04g

5g

×100%=60.8%
反思：隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效．

点评：在初中我们所学过的即不溶于水也不溶于酸的沉淀有；硫酸钡和氯化银．所以我们可以利用这一点来检验硫酸根离子和氯离子．