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【题目】如图是教室里磁性黑板和黑板擦。

(1)属于有机合成材料的是____________________(填编号)。

(2)黑板边框由铝合金制成,其优点是质轻而坚硬且不易生锈,其表面易形成致密的氧化膜,反应原理可用化学方程式表示为______________.

(3)墨黑色板面是一层不易反光、耐磨易擦且书写流畅的涂层,制作原料之一是磁性材料三氧化二铬,三氧化二铬中铬元素的化合价是__________________________

【答案】 ③④ 4Al+3O2=2Al2O3 +3

【解析】本题考查的是有关材料的成分,铝的性质和有关化合价计算的知识。

(1)据图可以看出,晴纶和塑料属于有机合成材料,故答案是③④;

(2)铝合金的优点是较硬、质轻且抗腐蚀性强,其表面形成氧化物的反应原理是4Al+3O2=2Al2O3

(3)在三氧化二钴中,氧元素的化合价为-2,设钴元素的化合价是x,则有2x+(-2)×3=0,x=+3。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是ABC三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是

A. A的溶解度比B

B. 50℃时AB的饱和溶液降温到20℃时,晶体析出A大于B

C. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为1:2

D. 20℃时ABC三种物质的饱和溶液升温至50℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(1)我国纪念世界水日和中国水周的宣传主题是“节约水资源,保障水安全”.下列做法符合宣传主题的是

A.大量使用化肥农药

B.工业废水处理达标后排放

C.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所

D.生活污水直接排放

(2)水在实验室中有不同用途.

①图甲为电解水的装置图,其反应的化学方程式是 ,试管a中收集的气体是

②图乙为探究燃烧条件的实验,性质较稳定的铜除了起支撑作用外,还表现出了 性.

(3)测定地下水的酸碱度可用 .(填字母序号)

A.pH试纸 B.无色酚酞溶液 C.pH计 D.紫色石蕊溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某废旧金属中含有铜、金(Au)和镍(Ni),回收Au并制备CuSO45H2O晶体的流程如下:

下列说法正确的是(

A.反应1的生成物为H2O

B.操作1和操作2用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒

C.三种金属的金属活动性顺序为:Cu>Ni>Au

D.反应2的化学方程式为:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】现有以下三个实验,请回答问题

(1)图中实验A是探究二氧化碳的溶解性实验。二氧化碳是否可以溶于水,很难直接观察到现象,可以通过______________ 的现象来间接感知。

(2)图中实验B探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞,一周后观察,L端液面_________填“高于”、“低于”或者“等于”)R端液面,说明铁生锈与______________ 等物质有关。

(3)图中实验C是实验室用“一氧化碳还原氧化铁”的实验,实验结束后称得石灰水增重4.4g,则整个实验过程中实际消耗CO的量_____ (填“大于”、“小于”或者“等于”)2.8g,尾气处理方法为______

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【题目】下图是ABC三种物质的溶解度曲线,据图回答:

(1)P点表示t1℃时____________物质的溶解度相等。

(2)t1℃时,将一定量B的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量将___________(变大、变小不变”)

(3)t2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________

(4)t1℃时A的溶解度_________t2℃时A的溶解度;(大于小于等于”)

(5)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是____________________

(6)如果C中混有少量的B,想要得到纯净的C,方法是 _______________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃,析出晶体的质量甲一定大于乙

B. t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C. t2℃时将40g甲溶于100g水中,形成饱和溶液

D. M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是加水

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【题目】结合如图,回答有关问题:

(1)写出编号所指仪器的名称:①_____,②_____

(2)甲同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取并收集比较纯净的氧气,选择上述装置中的_____(填字母)

进行组装,化学反应方程式为_____

(3)乙同学在实验中误把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行实验,通过观察对比_____,他认

定氯酸钾的分解速率明显比甲同学的快,原因是_____

(4)在实验室制取二氧化碳,若没有块状大理石,只有粉末状碳酸钠,为了控制反应速度,可选上述装

置中的_____(填字母)作为发生装置,收集二氧化碳气体若选择G装置,则由_____端通入气体,

检验是否收集满二氧化碳的方法为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易__________,还能_________,所以必须密封保存。

(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:

SiO2 + 2NaOH == X + H2O,试推断X的化学式为 ____________

(3)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。食盐的来源可以先用海水获取粗盐再用粗盐提纯得到精盐,试分析以下过程后填写下列空白:

①操作Ⅰ的名称是____________

②海水晒盐与下述操作中_________的原理相同;

③上述操作可能用到下列装置,其中装置B的作用是___________________

(4)某化学兴趣小组称取8.0gNaOH固体,欲配成20%的溶液,需量取_______ ml蒸馏水。该兴趣小组向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反应后,将溶液低温蒸发,获得固体经称量质量为13.7g。

【提出疑问】通过分析,大家认为得到的固体的质量数据可能有问题。按初中化学现有知识计算,8.0gNaOH若全部转化为Na2CO3,固体的质量应该为_____g。

【查阅资料】向Na2CO3溶液中通入CO2会生成NaHCO3。请写出该反应的化学反应方程式:

________

【讨论计算】上述反应中生成的Na2CO3的质量为__________g; NaHCO3的质量为________g;通入CO2的质量为__________g。

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