Question

【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A. A的溶解度比B大

B. 将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃时，晶体析出A大于B

C. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2

D. 将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至50℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

Answer 1

【答案】C

【解析】A、没有指明温度，无法比较A、B的溶解度大小，错误；B、不知二者饱和溶液的质量，所以将50℃时A、B的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量A不一定大于B，错误； C、50℃时，A的溶解度为50g，即50℃时，100g水中溶解50gA物质达到饱和，所以50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为=50g:100g=1:2，正确； D、A、B的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，20℃时A的溶解度与C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，错误。故选C。