Question

【题目】晓楠发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题.

(1)①天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体。因此正常雨水的pH___7(选填“＞”或“=”或“＜”)。

②发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是________。

③电解水实验可以得出水的组成，该反应的化学方程式为___________。

(2)现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为______g；配制的主要步骤有：计算、________、混匀、装瓶并贴上标签；实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、____________(两种)和试剂瓶。

(3)①甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃________t℃(填“>”、“<”或“=”)。

②20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是_________(填字母序号)。

A．加10g水 B．加入少量甲物质 C．升温到40℃ D．蒸发部分溶剂,恢复到20℃

(4)酒精是可再生能源，酒精完全燃烧的化学方程式为______________。

(5)将一定量铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，下列说法正确的是_______________。

A．滤出的固体中一定含有银和铜 B．向滤出的固体中加稀盐酸一定有气泡产生

C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

Answer 1

【答案】 ＜ 降低温度至着火点以下 2H2O2H2↑+O2↑ 450 量取 量筒、玻璃棒 < C C2H5OH+3O22CO2+3H2O AD

【解析】本题主要考查了水的性质，溶液的配制，溶解度曲线的应用和金属活动性顺序的应用。

(1)①天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。因此正常雨水的pH＜7；

②水在蒸发时吸热，可使可燃物的温度下降。发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是降低温度至着火点以下；

③电解水实验时水分解生成了氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；

(2) 将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为：300g×25%÷10%-300g=450g；配制的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签；实验中用到的玻璃仪器是胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶；

（3）①A中固体没有完全溶解，B中固体完全溶解，说明乙的溶解度比甲的溶解度大，由溶解度曲线可知，温度小于t℃时乙的溶解度大于甲，因此20℃＜t℃；

②A、加少量水时，固体继续溶解，如果没有完全溶解或恰好完全溶解，溶质质量分数不变；B、加入少量甲时，不能继续溶解，溶质质量分数不变；C、升温到40℃时，由于甲的溶解度随着温度升高而增大，因此固体继续溶解，溶质质量分数增大；D、蒸发部分溶剂，恢复到20℃时，仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变；故选C；

(4)酒精完全燃烧时生成了水和二氧化碳，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

(5)由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜没有被消耗，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银。综合以上分析可知：

A、滤出的固体中一定含有银和铜，正确；B、向滤出的固体中加稀盐酸一定没有气泡产生，错误；C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银，错误D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，正确。故选AD。