【题目】勇往直前学习小组的同学在进行酸碱的化学性质的实验活动。同学们的实验步骤如图所示：
【收集证据1】(1)甲组实验中发生反应的化学方程式为①_______________________，乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应，是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入②________。取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是③________。
【继续实验】为妥善处理实验后所得到的废液，同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中，开始无明显现象，一段时间后出现了红褐色沉淀，过滤得到无色滤液，同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣，进行继续探究：
【提出问题】除Cl_外，废液缸中还含有哪几种离子?
【猜想与假设】小冰：H+、Ca2+、Fe3+ 小城：Ca2+、OH_ 小美：(2)________________
上述猜想中，小冰的猜想一定是错误的，不需验证，理由是(3)______________。
【设计实验】为得出结论，同学们设计了下图实验，根据实验现象可以得出(4)________的猜想是正确的，从而得出结论。
【总结与归纳】回顾整个实验过程，可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与(5)_______(填物质类别)反应，同时还可归纳出：分析反应后溶液的离子组成时，除了有时可以依据溶液的颜色外，更多时候是根据两种废液混合后产生的(6)______________来推知某些离子的有无。
【答案】 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 无色酚酞溶液 节约药品 防止因Ca(OH)2微溶于水对后续实验现象造成影响 Ca2+ 废液缸内已经生成Fe(OH)3沉淀，说明滤液中一定不含与之不共存的H+滤液为无色，而含有Fe3+的溶液为黄色，说明滤液中一定不含Fe3+ 小城 酸、(某些)盐(溶液)、指示剂(明显的)实验现象
【解析】【收集证据1】(1)甲组实验中铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应，是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入无色酚酞溶液，取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是节约药品防止因Ca(OH)2微溶于水对后续实验现象造成影响；【猜想与假设】小冰：H+、Ca2+、Fe3+；小城：Ca2+、OH- ；小美：(2) Ca2+；上述猜想中，小冰的猜想一定是错误的，不需验证，理由是废液缸内已经生成Fe(OH)3沉淀，说明滤液中一定不含与之不共存的H+滤液为无色，而含有Fe3+的溶液为黄色，说明滤液中一定不含Fe3+；【设计实验】为得出结论，同学们设计了下图实验，根据实验现象可以得出小城的猜想是正确的，从而得出结论，因为硫酸铜中的铜离子会和氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀；【总结与归纳】回顾整个实验过程，可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与酸、(某些)盐(溶液)、指示剂反应，同时还可归纳出：分析反应后溶液的离子组成时，除了有时可以依据溶液的颜色外，更多时候是根据两种废液混合后产生的(明显的)实验现象来推知某些离子的有无。
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【题目】在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应， 将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是( )
A. 题中的一定量是7.3g
B. 反应共产生11.7gNaCl
C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
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【题目】卟啉类化合物在医药、催化等领域有着很好的应用前景，以四氨基苯基卟啉为例(分子式C44H34N8),下列关于四氨基苯基卟啉说法正确的是( )
A. 四氨基苯基卟啉由三个元素组成
B. 四氨基苯基卟啉由86个原子构成
C. 一个四氨基苯基卟啉分子的相对分子质量为674g
D. 四氨基苯基卟啉中碳元素的质量分数78.3%
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【题目】某同学用如图所示装置进行实验。将等浓度、等体积的足量稀盐酸同时加入到分别盛有碳酸氢钠和碳酸钠的烧瓶(大小相 同)中。可以观察到的现象：①两只烧瓶中都有气泡冒出；②两只烧瓶中的固体最终全部溶解；③最终气球鼓起程度 A 大于 B；④最终气球鼓起程度 B 大于 A；⑤最终气球鼓起的程度 A 和 B 相同。其中正确的是
A. ①④ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③
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【题目】根据下列三个实验，回答问题：
(1)实验甲是探究 NaCl 在不同溶剂中的溶解性，应该保持相同的物理量是________ (填字母序号)。
A．温度 B．NaCl 的质量 C．水和酒精的质量
(2)实验乙：将等体积的氢氧化钠溶液、水分别倒入集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中，拧紧瓶盖，充分振荡，观察到__________ ，证明_________ 。 写出该实验中发生反应的化学方程式_________________________ (任写一个)。
(3)实验丙：刚开始滴加稀盐酸时的实验现象是_____________________ ，写出发生反应的化学方程式___________________ 。继续滴加稀盐 酸浸没钉子，过一段时间，又会发现有_________________________ 产生， 写出发生反应的化学方程 式________________ 。实验能体现出稀盐酸具有的化学性质是______________________、_______________________ 。
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【题目】在化学学习中运用适当的方法可以起到事半功倍的效果。请回答下列问题：
(1)下列是一些粒子结构示意图，请按照一定的标准将其平均分为两类。
其中的—个分类标准是①__________________________，包含微粒为②_____(填字母)；
(2)将数据进行图表化总结，是化学学习中经常用到的方法。如图所示，三种方法各有优势：
请你模仿图1和图2，将图3表格所表示的内容在答题卡分别以柱状图和饼状图的形式大略地呈现出来。
___________________
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【题目】青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯．
(1)如图中标示的各部件中，用金属材料制成的是_______(填序号)
(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性．铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是______________________(用化学方程式解释)．
(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铜片和铝片，你认为他还需要的一种溶液是_________(填溶质的化学式)．
(4)废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是____________________．
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【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A. A的溶解度比B大
B. 将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃时，晶体析出A大于B
C. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
D. 将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至50℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
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