Question

根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）t₂℃时，A的溶解度为

50g或50g/100g水

；
（2）在t₁℃到t₂℃之间，B、C能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？

不能

 （填“能”或“不能”）；
（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃后，所得溶液中溶质质量分数最大到小的顺序为

B＞A＞C

．
（4）通常情况下，在实验室配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、药匙和

BCFG

．
A．酒精灯   B．烧杯   C．玻璃棒   D．漏斗   E．铁架台   F．量筒   G．胶头滴管．

Answer 1

分析：（1）根据溶解度曲线可知物质在某温度下的溶解度；
（2）同一温度下物质的溶解度相等则溶质的质量分数相等；
（3）据三种溶质的由溶解度曲线及饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（4）根据配制一定溶质质量分数的溶液所需仪器进行解答．

解答：解：（1）t₂℃时，A的溶解度为50g或50g/100g水；
（2）在t₁℃到t₂℃之间，B、C的溶解度曲线没有交点，故不能配制成溶质质量分数相同的饱和溶液；
（3）由饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知，溶解度越大，则饱和溶液中溶质的质量分数越大；因为t₂℃时A、B、C三种物质的溶解度大小是：A＞B＞C，所以t₂℃时A、B、C的饱和溶液的质量分数是A＞B＞C，降温后A和B都析出晶体，仍然是饱和溶液，又因为t₁℃时，B的溶解度大于A的，所以t₁℃时，B的饱和溶液的质量分数大于A物质的饱和溶液的质量分数；由于C物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较C物质在t₂℃时的溶解度与t₁℃时A、B的溶解度大小，即溶液中溶质的质量分数大小，通过图表可知：B＞A＞C；
（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：称量固体药品用的托盘天平（带砝码盒），溶解需要的烧杯，取药品的药匙，搅拌、加速溶解的玻璃棒，还需要量取液体的量筒和定容用的胶头滴管；
故答案为：（1）50g或50g/100g水；
（2）不能；
（3）B＞A＞C；
（4）BCFG．

点评：本题容易出错的地方是将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，溶液中溶质的质量分数的大小比较，明确饱和溶液中溶质的质量分数计算方法，并能结合物质的溶解度随温度的变化情况才能正确解答，在分析解答时要结合所学知识细心分析解决问题．