Question

天原化工厂生产“红三角”牌纯碱，其产品包装袋上标签如图．某化学兴趣小组为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是

 

g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
（3）该产品是否合格产品？

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠质量与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数；
（3）与所标注对比，判断是否达到标注量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为158.0g+100g-253.6g=4.4g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g

106

x

=

44

4.4g

 
x=10.6g
产品中碳酸钠的质量分数=

10.6g

11.0g

×100%=96.4%
（3）由于碳酸钠的质量分数96.4%＞96%，因此，产品合格
故答案为：（1）4.4；（2）答：该产品中碳酸钠的质量分数是96.4%；（3）合格．

点评：在有表格的计算中，我们要根据表格中所给的数据来分析并得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．