Question

【题目】（9分)随着社会的发展,人们对环境问题日益关注,同学们对煤进行了下列探究：

【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素？

【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应化学方程式为： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应原理：

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O。

【实验探究】

实验1：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

实验现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

甲得出结论：煤中含有碳元素和硫元素。

乙质疑甲同学的方案的合理性，其质疑的理由是____________________________________。

实验2：乙设计并进行了如图所示实验（夹持装置略去）：

实验现象：①B中溶液褪色；②C中溶液变浅；③D中溶液变浑浊。

乙得出结论：煤中含有碳元素和硫元素。

【交流反思】（1）将煤磨成煤粉的目的是_________________________。

（2）实验中装置C的作用是________________________。

（3）D装置中发生反应的化学方程式为______________________。

（4）某工厂因生产需要每年要燃烧含硫0．8%的煤10000吨(假设煤中的硫为单质状态)，利用方程式计算，若未经处理该工厂每年会向大气中排放的二氧化硫质量是多少？

Answer 1

【答案】【实验探究】 理由是：二氧化碳和二氧化硫都可使石灰水变浑浊，故根据甲的实验不能证明煤中一定含有碳元素。（意思正确即可）

【交流反思】（1）增大反应物的接触面积使反应更加充分，（2）除去SO2，防止干扰对CO2的检验

（3）CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓ + H2O（4）160吨

【解析】

试题分析：二氧化碳和二氧化硫都可使石灰水变浑浊，故根据甲的实验不能证明煤中一定含有碳元素。将煤磨成煤粉的目的是增大反应物的接触面积使反应更加充分，实验中装置C的作用是让高锰酸钾和SO2反应，从而除去SO2，防止干扰对CO2的检验。D装置中发生反应是二氧化碳和氢氧化钙的反应。

解：设二氧化硫的质量为X，

S + O2 ===== SO2

32 64

0．8%×10000吨 X

X = 160吨