【题目】某校化学活动小组探究金属的反应规律．
（探究一）在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．
（1）在甲、乙装置的水中滴入
滴红墨水的目的______
（2）乙装置中反应方程为______．
（3）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或______现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强．
（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的
的质量______
填“大于”、“小于”或“等于”
乙装置中产生的质量．
（5）（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是______．
A 滤出的固体中一定含有铜
B 滤出的固体可能含有铁和镁
C 滤液中可能含有硫酸铜
D 滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
【答案】使现象更清晰 
甲中长颈漏斗的液面比乙中的上升得快 等于 
【解析】
（1）红墨水比无色的水更容易观察，比无色的水现象明显，便于观察，故填：现象清晰，便于观察；
（2）乙装置中为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故填：；
（3）氢前面的金属，活动性强的金属与酸反应产生氢气的速度快，活动性强的金属能把活动性比它弱的金属从它的盐溶液中置换出来；镁比铁活泼，所以镁与酸反应产生气体的速度快，反应放热，放出的热量也快，甲装置内温度升高的比乙装置快，压强升高的快，在压强差的作用下，红墨水被压入长颈漏斗中，因此，甲中长颈漏斗的液面比乙中上升得快，故填：甲中长颈漏斗的液面比乙中上升得快；
（4）如金属过量，硫酸中氢离子全部转化为氢气，生成氢气的多少就由酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等，故填：等于；
（5）根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和硫酸亚铁反应置换出铁，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀硫酸反应的金属，即不含有镁和铁，说明镁只和硫酸铜发生了反应。
A、镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，故滤出的固体中一定含有铜，符合题意；
B、由以上分析可知，滤出的固体中一定不含铁和镁，不符合题意；
C、由分析可知，镁不足，只和硫酸铜发生了反应，镁可能恰好和硫酸铜完全反应，这时滤液中不含硫酸铜，镁也可能只置换了部分硫酸铜，这时滤液中含有硫酸铜，故滤液中可能含有硫酸铜，符合题意；
D、镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，硫酸亚铁未参与反应，故滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，符合题意。
故选ACD。
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【题目】日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不还，钚除用于核电外，还可用于制造核武器，现在日本已是世界第六大钚贮存国。钚元素的有关信息如图，下列说法正确的是（ ）
A. 钚原子中有94个中子 B. 钚原子核外有150个电子
C. 钚的相对原子质量是244g D. 钚是金属元素
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【题目】人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以养鸡羟基磷酸钙晶体[Ca10 (PO4) 6 (OH) 2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙又易吸收，且牛奶中钙和磷的比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字，请阅读后回答下列问题:
（1）包装标签上脂肪>3.3g，是指100 mL牛奶中含脂肪的质量至少为3.3g，那么一盒牛奶中含钙至少______g (保留到0.01g) 。
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为_____ (保留到一位小数)。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝___盒牛奶。
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【题目】实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B.B→C段对应溶液pH逐渐变大
C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
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【题目】2020年新春之际，新冠肺炎在武汉爆发，随之出现医用外科口罩和各种消毒剂一度脱销的现象，中石化官方微博发出寻求口罩生产合作的文章《我有熔喷布，谁有口 罩机》。“熔喷布”俗称口罩的“心脏”，它具有良好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油 性，是生产医用外科口罩与 N95 口罩的重要原料。
（信息资料1）熔喷布的过滤层是以石油为原料生产的聚丙烯，是一种纤维直径在 2 微米左右的超细静电纤维布。口罩上的鼻梁压条是金属铝。
（信息资料 2）84 消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂，其有效成分为 NaClO。
据此回答下列问题：
（1）口罩中的熔喷布过滤层属于__________材料，鼻梁压条属于_________材料。（填序号，下同）
A 有机合成材料 B 复合材料 C 金属材料
（2）84 消毒液消毒的原理就是破坏病毒结构，使其变质，该消毒过程是___________（ 物理或化学）变化。
（3）84消毒液是含氯消毒剂，这里的“氯”指的是_______________（填原子、离子或元素），其有效成分NaClO（次氯酸钠）中氯元素的化合价是_______________。
（4）查阅资料可知，生产 84 消毒液的过程要用到烧碱，而工业上采用电解 NaCl 饱和溶液的方法来制取烧碱，同时生成氯气（Cl2）和密度最小的气体。某同学设计的工业制备氢氧化钠及 84 消毒液的流程如下图。
①晾晒海水得到粗盐的原理是______________。
②写出电解 NaCl饱和溶液制取烧碱的化学方程式__________________。
③84 消毒液的工业制法是利用Cl2 与NaOH反应生成NaCl、NaClO 和水。反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O， 结合流程图中发生的反应，该过程中可以循环利用的物质是 ______________（填化学式）。
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【题目】如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A.反应后溶液的pH=0
B.反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl
D.反应前后各元素的化合价均无变化
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【题目】请根据下列A—F实验装置回答有关问题：
（1）实验室用高锰酸钾来制取氧气，其反应的化学方程式为_____，为了收集较为纯净的氧气，最好选用的收集装置是_____（填字母编号）。
（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，发生装置可选择_____（填字母编号），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是_____。
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【题目】高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
（1）硅元素属于_________（填“金属”或“非金属”）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于______ 元素。
（2）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl3）。三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为__________。
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【题目】阅读下列材料，回答题目：
氟化氢（HF），是一种无色有刺激性气味的气体，极易挥发，置于空气中即冒白雾，溶于水即放出大量热，其水溶液中含有H+，F-，有腐蚀性。同时，它还容易与金属、某些盐、氧化物、碱等发生反应。
氨水，主要成分为NH3﹒H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。其溶液中含有OH-，NH4+，有一定的腐蚀作用。NH3﹒H2O易分解为氨气和水，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶并配橡皮塞中，放在冷暗处。
（1）打开氨水的瓶塞，不久后便可闻到刺激性气味，是因为______。
（2）HF的化学性质有______，____（写两点）。
（3）判断下列反应是否能发生，若能，写出相应化学方程式，若不能，则写“不能发生”。
： ___。
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