【题目】如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是( )
A.反应后溶液的pH=0
B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl
D.反应前后各元素的化合价均无变化
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【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
(1)在t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_____;
(2)t2℃时,将A、B、C三种种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃,析出晶体(均不含结晶水)最多的物质是_____;
(3)要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液,可采用的方法有_____(写出一种),当A物质中混有少量B、C两种物质时,采用_____的方法可以提纯A;
(4)t1℃时,将20gC物质放入盛有100g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为_____(精确至0.1%);若将烧杯内物质升温至t2℃(不考虑水蒸发)后,溶剂的质量变_____,溶液的质量变_____,溶质的质量分数变_____;
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【题目】如图是两种物质的溶解度曲线。则以下说法正确的是( )
A.M浓溶液中混有少量N,可通过蒸发结晶的方式提纯M
B.将t2℃时15gM加入到50g水中,充分溶解得到65g溶液
C.t2℃时,将125gM的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,需加水125g
D.将t2℃时M和N的饱和溶液降温到t1℃,所得M和N的溶质质量分数相等
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【题目】某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解的实验探究。
(猜想)草酸亚铁晶体分解会产生 CO、CO2 和 H2O 三种气体。
(实验方案)按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。
(问题讨论)
(1)实验开始前需要先鼓入一段时间的 N2,该操作的目的为________________;
(2)C 中氢氧化钠溶液的作用是__________________;
(3)E 中碱石灰的作用是__________________;
(结果分析)
(4)定性
①证明分解产物中存在 CO 的现象是______________________;
②小明认为应增加 H 装置,则 H 装置应放在____________两个装置之间,若观察 到____________,则证明有水生成;
(5)定量分析(假定每一步反应进行完全):取 3.6g 草酸亚铁晶体进行上述实验,测得装置A 硬质玻璃管中残余1.44g 黑色固体FeO,装置F 中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g,则草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解得到的 CO 的质量为__________________;
(反思评价)
(6)从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是_______________;
(7)文献显示,FeC2O42H2O 受热分解时,固体的质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到 400℃ 时,FeC2O42H2O 受热分解的化学方程式___________________。
根据图像,若有3.6gFeC2O42H2O 在敞口环境中充分加热,最终得到红棕色固体 1.60g, 则该物质的化学式为____________。由此,你认为进行该实验需要注意的事项是_____________。
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【题目】某校化学活动小组探究金属的反应规律.
(探究一)在室温条件下进行如图所示实验.试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等浓度的稀硫酸.
(1)在甲、乙装置的水中滴入滴红墨水的目的______
(2)乙装置中反应方程为______.
(3)观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或______现象时,都可以证明镁的金属活动性比铁的强.
(4)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的的质量______填“大于”、“小于”或“等于”乙装置中产生的质量.
(5)(探究二)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生.下列判断正确的是______.
A 滤出的固体中一定含有铜
B 滤出的固体可能含有铁和镁
C 滤液中可能含有硫酸铜
D 滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
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【题目】氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。
(1)氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的_____(填离子符号),所以化学性质相似。
(2)请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式:
①与盐酸反应:_____;
②与碳酸钠溶液反应:_____;
③与二氧化碳反应:_____。属于碱的共同性质的是_____(填编号)。
(3)氢氧化钠长期露置于空气中容易变质,所以NaOH要密封保存。如图表示一瓶完全变质的NaOH溶液,在变质前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
_____,_____,_____。
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【题目】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序___________。
(2)20℃时,将50g A物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数是____________。(只列计算式)
(3)将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时,析出溶质最多的是_____。
(4)若将t2℃时A、C两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,则t1℃时两种溶液中溶质的质量分数为A________C(选填“>”“<”或“=”)
(5)若A的饱和溶液中混有少量B,提纯A的方法是_________。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A在常温下是一种无色液体,D是天然气的主要成分,G是一种重要建筑材料的主要成分,E是一种金属氧化物,与A反应能生成一种常见的碱.它们之间的转换关系如图所示:
(1)写出下列物质的化学式:A _______________ 、D __________________.
(2)写出反应④的化学方程式 ______________________________.
(3)E在日常生活中用途广泛,请写出其中一点 ________________ .
(4)反应③属于_____________反应(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”).
(5)B是最清洁的燃料,与其它燃料相比其优点有__________________________ .
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,请结合图示回答问题:
(1)图中①仪器的名称是___。
(2)实验室用A装置制取氧气,反应的化学方程式为__。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制备CO2的化学方程式为___,若需制备22gCO2,不计实验损耗,至少需要消耗CaCO3质量分数为80%的大理石_g。
(4)通常情况下,硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水,其水溶液叫氢硫酸(H2S)。实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时,应选择的发生装置为__________(填字母),若用D装置收集该气体,气体应从__(填“ a”或“b ”)端通入。
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