Question

【题目】如图是两种物质的溶解度曲线。则以下说法正确的是（　　）

A.M浓溶液中混有少量N，可通过蒸发结晶的方式提纯M

B.将t2℃时15gM加入到50g水中，充分溶解得到65g溶液

C.t2℃时，将125gM的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水125g

D.将t2℃时M和N的饱和溶液降温到t1℃，所得M和N的溶质质量分数相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

由两种物质的溶解度曲线图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小。

A、M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小，M浓溶液中混有少量N，可通过降温结晶的方式提纯M，故A不正确；

B、将t2℃时，M的溶解度为25g，50g水中最多溶解的M的质量为，15gM加入到50g水中，充分溶解得到溶液，故B不正确；

C、 t2℃时，将125gM的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，设需要加水的质量为x，，，则需加水125g，故C正确；

D、t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，M的溶质质量分数大于N的溶质质量分数，将t2℃时M和N的饱和溶液降温到t1℃，M有晶体析出，溶质质量分数变小，N的溶液组成不变，溶质质量分数不变，所得M和N的溶质质量分数关系是M>N，故D不正确。故选C。