Question

【题目】我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日用品。某探究小组为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。则通过计算回答：

（1）反应产生氢气的质量是_____________g；

（2）该黄铜样品中铜的质量分数__________（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】0.2 67.5%

【解析】

黄铜是铜和锌的合金，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不能与稀硫酸反应。

（1）根据质量守恒定律，反应产生氢气的质量是100g+20g-119.8g=0.2g;

（2）设黄铜样品中锌的质量为x，

，

解得x=6.5g，

该黄铜样品中铜的质量分数为：=67.5%，

答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。