Question

【题目】I.某兴趣小组在实验室模拟水厂将塘河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）也可净水，高铁酸钠中铁元素的化合价为_____。

（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是_____； 待处理的水应该从_____，端通入 （填“a”或“b”），使水处理更充分。

（3）取少量液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为_____ （填“软水”或“硬水”）， 生活中常用_____的方法软化硬水。

（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是_____。

II.用水厂炉渣（主要含FeO、Fe2O3， 还有少量既不溶于水也不溶于酸的杂质）制备绿矾（FeSO4﹒7H2O）的工艺流程如下：

查阅资料：铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。

（1）步骤一中，发生的反应之一为FeO+H2SO4= FeSO4+H2O， 其基本反应类型为_____。

（2）测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是_____。

Answer 1

【答案】+6 除去色素和异味 b 硬水 煮沸 蒸馏 复分解反应 铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性变弱，pH增大

【解析】

I.（1）根据化学式和一些元素的化合价，求其他元素的化合价。

（2）根据吸附的特点、净水器的特征进行分析解答。

（3）根据硬水和软水的特点、生活中硬水软化的方法进行分析解答。

（4）根据能得到蒸馏水的操作进行分析解答。

II.（1）根据化学反应的类型的定义进行分析解答。

（2）测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是：铁粉与过量的硫酸反应。

（1）在Na2FeO4中，Na显+1，O显﹣2，设Fe的化合价为x，（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0 x＝+6；故填：+6。

（2）操作2是吸附，为了除去色素和异味；待处理的水应该从b端通入，因为这样的净化效果更好；故填：除去色素和异味；b。

（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水，生活中常用煮沸的方法软化硬水；故填：硬水；煮沸。

（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3是蒸馏。故填：蒸馏。

II（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，步骤一中，FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O属于复分解反应；故填：复分解反应。

（2）测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是：滤液1中硫酸过量，滤液2中铁粉与过量的硫酸反应，氢离子反应了，溶液的酸性变弱，因此pH大了；故填：铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性变弱，pH增大。