【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B. t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C. 要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D. 分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
【答案】C
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
A、t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，错误；B、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，错误；C、a是甲物质的饱和溶液，b是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，正确；D、甲物质的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，丙没有晶体析出，错误。故选C。
53天天练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请用合适的化学用语填空:
（1）3个氯原子_____。
（2）铵根离子_________。
（3）2个甲烷分子_______。
（4）标出硝酸镁中镁元素的化合价_______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
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A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 | B.将铁钉加入硫酸铜溶液中 | C.向一定量的大理石(杂质不参加反应)中加入足量的稀盐酸 | D.向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
A. 沉淀的质量 B. 氢氧化钡的质量
C. 溶液的pH D. 溶质的质量
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为( )
A. 4：13 B. 3：10 C. 2：7 D. 1：4
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【题目】I.某兴趣小组在实验室模拟水厂将塘河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）也可净水，高铁酸钠中铁元素的化合价为_____。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是_____； 待处理的水应该从_____，端通入 （填“a”或“b”），使水处理更充分。
（3）取少量液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为_____ （填“软水”或“硬水”）， 生活中常用_____的方法软化硬水。
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是_____。
II.用水厂炉渣（主要含FeO、Fe2O3， 还有少量既不溶于水也不溶于酸的杂质）制备绿矾（FeSO4﹒7H2O）的工艺流程如下：
查阅资料：铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生的反应之一为FeO+H2SO4= FeSO4+H2O， 其基本反应类型为_____。
（2）测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室摆放有 下列仪器，同学们进行氧气的制取实验，同时进行废液处理。
（1）仪器②的名称是_____。 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应化学方程式为_____，组装发生装置需要的仪器_____（ 填仪器序号）。
（2）.上述实验所得固体中氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶，小李想将二氧化锰回收。选择仪器①②③，他要进行的操作是_____，还缺少的一种玻璃仪器名称是_____。
（3）将氯化钾溶液蒸发，等到_____停 止加热，晾干得到鯴化钾固体。
（4）欲配置5%氯化钾溶液100g作为营养液，称取氯化钾的质量为_____g， 测得配置的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。
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【题目】如图是李龙同学做某些盐的化学性质的四个实验，分析后请回答问题:
（1）A中反应后溶液中的阳离子一定有__________（填离子符号）;
（2）B中反应的现象是_________；
（3）写出C反应的化学方程式______；
（4）D中反应能发生的原因是__________。
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【题目】工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。
[查阅资料]①草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
③铁的常见氧化物中铁的质量分数：
[问题讨论]为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学生进行如下实验。
（1）实验前应先连接好仪器并_____。
（2）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是_____（填字母序号）。
a.浓硫酸
b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
（3） C装置的作用是_____。
（4）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：_____。
（5）称取铁红样品1.0用上述装置进行实验，若实验价后称得F装置增重7.7g.则此铁红中铁元素的质量分数是_____。
[实验反思]
（1）如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（选填“偏小”“不变”“偏大”）。
（2）该实验装置的一个明显缺陷是_____。
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