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    13．下列各组物质中，都是由分子构成的一组是（　　）
    A．黄金与硫磺B．冰与氧气C．食盐与金属钠D．铁与二氧化碳

    分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

    解答 解：A、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成；硫磺属于固态非金属单质，是由硫原子直接构成；故选项错误．
    B、冰是固态的水，水是由水分子构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；故选项正确．
    C、食盐是氯化钠的俗称，由钠离子和氯离子构成的；金属钠属于金属单质，是由钠原子直接构成；故选项错误．
    D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）
    A．某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），则该溶液一定呈碱性
    B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
    C．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
    D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．1．实验室常用于制取氧气的方法有三种：
    a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；
    b、加热高锰酸钾固体；
    c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．

    （1）写出仪器的名称：①试管②酒精灯
    （2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是b（填a、b或c）装置A制氧气时实验前要检查装置气密性，操作为先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好．
    （3）利用装置A制氧气，写出A中用纯净物制氧气的符号表达式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑该反应属于分解反应．在结束实验时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．其目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管；
    （4）采用方法c制取氧气应该选用的装置B（填“A”或“B”），为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口，这是利用了氧气密度比空气大，助燃性的性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示，完成下列各题．

    （1）吸取和滴加少量的液体需要用⑤．（填序号，下同）
    （2）较少量溶液相互反应时，通常需要在①中进行．
    （3）量取8毫升的水，一定需要用③和⑤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图如示的实验方案：在燃烧匙内盛红磷，点燃后看到的现象是剧烈地燃烧，产生大量的白烟，该反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，冷却，打开止水夹，看到的现象是有水进入集气瓶且约占集气瓶剩余体积的$\frac{1}{5}$．实验得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．反应结束后，打开止水夹，水自动注入集气瓶的直接原因是由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了氧气，瓶内的压强减小；实验结束时若发现进入瓶内的水少于瓶内空气体积的五分之一，其可能的原因ABDE （填序号，下同）．
    A．装置漏气 B红磷过量．C．止水夹未夹紧 D．未冷却到室温就打开止水夹 E．红磷不足
    （2）实验完毕后，集气瓶中所剩余气体主要是氮气，根据实验现象可知道气体所具有的物理性质是无色或不易或难溶于水，具有的化学性质是不能燃烧或不支持燃烧或 化学性质不活泼或红磷不能在氮气中燃烧等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有A、B、C、D四种物质，A是一种白色晶体，B是黑色粉末，、A混合加热能生成无色无味的气体C，其中B在反应过程中质量和化学性质都不改变，D是一种黄色固体，在C中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体．
    （1）试判断：A是氯酸钾，B二氧化锰，D硫；
    （2）生成气体C的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，D在C转化燃烧的文字表达式硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．实验室药品的取用原则：
    ①使用药品“三不”．不能用手直接接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不能品尝任何药品的味道．　　
    ②取用药品“节约”．严格按照规定的用量，如果没有说明用量，一般取“最少量”，即液体1～2mL，固体只要盖满试管底部即可．　　
    ③剩余药品“三不”．不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器内．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．拓展探究学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝（Al2O3）是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
    【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
    【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    【实验验证】
    实验步骤实验现象实验结论
    实验一
    将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中    		有少量气泡
    木条不复燃    		常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
    实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡
    木条复燃    		Al2O3能加快过氧化氢的分解速率
    【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
    实验三：
    [实验目的]探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
    [实验步骤]①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
    [交流讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
    【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
    通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中发生反应的文字表达式2H2O2$\frac{\underline{\;氧化铝\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．汽水B．冰水C．井水D．自来水

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