Question

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．
（1）在酱油中加入铁强化剂，可预防

 

（填“佝偻病”、“贫血”或“骨质疏松”）．
（2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为

 

．
（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是

 

．
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为

 

（用化学方程式表示）．
（4）某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下：

①四种金属的活动性由强到弱的顺序是

 

．
②固体丙的组成可能是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用

专题：金属与金属材料

分析：（1）考虑在酱油中加入铁强化剂，可预防 贫血；
（2）铁与人体胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可；铁粉能与空气中的氧和水反应，使铁粉变质．
（3）根据已有的金属锈蚀的条件进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答；
（4）根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分．

解答：解：
（1）在酱油中加入铁强化剂，可预防 贫血；
（2）铁与人体胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．铁能与空气中的氧和水反应使铁变质，所以这种麦片必须真空保存，以防变质．
（3）①致密氧化膜能有效阻止铁与氧气和水接触，从而防止铁锈蚀；
②铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁裸露导致反应，说明发蓝处理不到位，故其化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）根据金属的活泼性顺序：铁＞氢＞铜＞银，所以向铁、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，铁一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的铁得到混合物乙和滤液B，说明铁除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明铁的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，因此：
①四种金属的活动性顺序由强到弱的是Fe＞X＞Cu＞Ag；
②固体丙的组成可能是：铜、银或银．
故答案为：
（1）贫血；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）①隔绝氧气（或空气）和水；②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（4）Fe＞X＞Cu＞Ag；Cu、Ag或Ag

点评：本题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义和掌握金属锈蚀的条件．