Question

取只含碳酸氢钙 Ca（HCO₃）₂的硬水mg，充分加热，发生如下反应：
Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，得到二氧化碳气体的质量为0.44g．请通过计算回答下列问题：
（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为

 

．
（2）mg该硬水中碳酸氢钙的质量是多少？（请写出解答过程）
（3）将mg该硬水充分煮沸，理论上可得到软水质量为8.56g，则m=

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素质量比的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）依据化合物中元素的质量比=原子个数×相对原子质量之比，可以据此解答；
（2）根据生成二氧化碳气体的质量可以计算出硬水中碳酸氢钙的质量；
（3）除去碳酸钙和二氧化碳气体的质量，即为可得到的软水的质量，可以据此解答．

解答：解：（1）碳酸氢钙中钙元素和氧元素的质量比为：40：（16×6）=5：12；
（2）设mg该硬水中碳酸氢钙的质量为x，生成碳酸钙的质量y，
Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
162            100         44
x               y          0.44g

162

x

=

100

y

=

44

0.44g

x═1.62g  y=1g
答：mg该硬水中碳酸氢钙的质量为1.62g
（3）将mg这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为：（m-1.0g-0.44g）=8.56g，解得m=10g．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．