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    （2008?花都区一模）配制一定溶质质量分数的溶液不需用到的仪器是（　　）
    分析：根据溶液配制的步骤来考虑所用的仪器：步骤为计算、称量、量取、溶解．
    解答：解：称量时用到天平、药匙，量取时用到量筒、烧杯，溶解时用到烧杯、玻璃棒．漏斗是过滤时用到的．
    故选C．
    点评：通过回答本题知道了溶液配制的步骤和用到的仪器．
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    （2008?花都区一模）下列说法中错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?花都区一模）小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
    （1）小明从微观角度得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含
    酸根离子（或阴离子）
    酸根离子（或阴离子）
    不同．
    于是小明提出了如下猜想：
    ①Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━对反应无影响；
    ②Cl━对反应无影响，SO42━能抑制铝和盐酸的反应；
    ③Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━能抑制铝和盐酸的反应．
    为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：
    组别 相同的铝片 H+浓度相同的酸 反应片刻后加入少量试剂 加入试剂后的反应现象 结论
    一 1g铝片 5ml盐酸 Na2SO4 无明显变化
    Na+
    Na+
    和
    SO42-
    SO42-
    离子对反应无影响
    二 1g铝片 5ml硫酸 NaCl 明显加快
    Cl-
    Cl-
    离子对反应有促进作用
    （2）请将表格中空格补充完整．
    （3）上述猜想
    ①
    ①
    是成立的．
    （4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？
    不能
    不能
    ，原因是
    由于盐酸（HCl）在水中会电离出H+和Cl-，增加了溶液中H+浓度，实验条件发生了变化．
    由于盐酸（HCl）在水中会电离出H+和Cl-，增加了溶液中H+浓度，实验条件发生了变化．
    ．

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    科目：初中化学 来源：2009年江苏省苏州市工业园区中考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

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