Question

（2008?花都区一模）小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
（1）小明从微观角度得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含

酸根离子（或阴离子）

不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━对反应无影响；
②Cl^━对反应无影响，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应．
为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：

组别	相同的铝片	H+浓度相同的酸	反应片刻后加入少量试剂	加入试剂后的反应现象	结论
一	1g铝片	5ml盐酸	Na2SO4	无明显变化	Na+ 和 SO42- 离子对反应无影响
二	1g铝片	5ml硫酸	NaCl	明显加快	Cl- 离子对反应有促进作用

（2）请将表格中空格补充完整．
（3）上述猜想

①

是成立的．
（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？

不能

，原因是

由于盐酸（HCl）在水中会电离出H⁺和Cl^-，增加了溶液中H⁺浓度，实验条件发生了变化．

．

Answer 1

分析：（1）中反应条件中铝片的大小、外形均相同，H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，只有酸根离子不同．
（2）从第一组试验中后来只加入了Na⁺、SO₄^2-对实验没有影响．Na⁺、SO₄^2-对反应没影响．在第二组实验加入了Na⁺、Cl^-，反应明显加快，综合可知Na+对实验没影响，所以影反应速率的是Cl^-．
（3）根据实验结果做出正确的判断；
（4）NaCl改为盐酸，增加了盐酸浓度，改变了实验条件，起不到对比实验的作用．

解答：解：（1）反应条件中铝片的大小、外形均相同，H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，只有酸根离子不同．
故答案为：酸根离子；
（2）第一组试验中加入了硫酸钠后反应速度无变化，则Na⁺、SO₄^2-对实验没有影响．
故答案为：Na⁺、SO₄^2-；Cl^-
（3）根据上面结论可以得出Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响．
故答案为：①
（4）将NaCl改为盐酸，增加了盐酸浓度，改变了实验条件，起不到对比实验的作用．
故答案为：不能，由于盐酸（HCl）在水中会电离出H⁺和Cl^-，增加了溶液中H⁺浓度，实验条件发生了变化．

点评：本题在考查“影响反应速率的因素”这个知识点时，采用了多个不同的例子，通过对比实验，得到结果分析生成结论，注重考查学生的分析问题和解决问题的能力．