Question

【题目】一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法正确的是

A. X的值为22 B. 该反应属于分解反应

C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

Answer 1

【答案】D

【解析】由图可知，水的质量增加了10g-1g=9g，所以水是生成物，根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳应该为生成物，生成二氧化碳的质量为29g-18g=11g，由图可知，氧气质量减少了20g-8g=12g，此反应的表达式可表示为W+O2CO2+H2O。

解：A、由以上分析知X的值等于29g-18g=11g，故错误；

B、由于该反应的表达式是W+O2CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于分解反应，故错误；

C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g×＝8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g×＝8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量＝20g-8g=12g，所以可判断W中含有氧元素，故错误；

D、由C的分析可知W中碳、氢元素原子个数比为： ： =1：4，故正确，故选D。