Question

A、B两种固体物质（均不含结晶水）溶解度如图所示．
①t₁℃时，A和B的溶解度大小关系是A

 

B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②t₁℃时，将4.2g A物质溶于20g水中，刚好形成饱和溶液，t₁℃时，A物质的溶解度为

 

g/100g水，A的饱和溶液转化处不饱和溶液的方法是

 

．（写一条）
③t₂℃时，B物质的溶解度为25g/100g水，在t₂℃时，向50g水中加入15g的B物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为

 

．
④如A和B中有一种物质是氯化钠，你认为是A还是B

 

（填A或B），一般通过海水晒盐的方法从海水中获得氯化钠晶体，原因是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：①据溶解度曲线可以比较同一温度时物质的溶解度大小；
②根据题中所给信息求溶解度，根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析回答；
③据t₂℃时B的溶解度为25g，分析50g水中加人15g的B物质能否完全溶解，并据溶质的质量分数解答；
④据AB的溶解度随温度变化分析提纯A的方法．

解答：解：（1）t₁℃时，A的溶解度小于B的溶解度；t₂℃时A的溶解度为25g，所以50g水中加人20g的A物质最多溶解12.5g，为饱和溶液，溶质的质量分数为：
（2）4.2g A物质溶于20g水中，刚好形成饱和溶液，说明100g水中最多溶解21g，故t₁℃时，A物质的溶解度为21g；将饱和溶液变为不饱和溶液还可以采取增加溶剂、升高温度的方法；
（3）t₂℃时A的溶解度为25g，所以50g水中加人20g的A物质最多溶解12.5g，为饱和溶液，溶质的质量分数为：

12.5g

12.5g+50g

×100%=20%；
（4）氯化钠的溶解度随温度变化不大，图中B的溶解度随温度变化不大，故为B；可通过蒸发水分的方法从海水中获得氯化钠晶体；
答案：（1）＜；  （2）21  升高温度；   （3）20%；（4）B  溶解度受温度的影响不大

点评：本题主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及其应用，从而培养学生的理解能力和应用能力．