Question

某可燃物5.6克充分燃烧，则生成二氧化碳17.6克和水7.2克．求：
（1）该可燃物中含有的元素各有多少克？
（2）若可燃物的相对分子质量是28，试通过计算求出它的化学式．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据二氧化碳的质量可以计算铁元素的质量和氧元素的质量，根据水的质量可以计算氢元素的质量和氧元素的质量；
根据可燃物的相对分子质量、组成元素的质量可以确定物质的化学式．

解答：解：（1）17.6g二氧化碳中碳元素的质量为：17.6g×

12

44

×100%=4.8g，氧元素的质量为：17.6g-4.8g=12.8g；
7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×

2

18

×100%=0.8g，氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g；
可燃物中氧元素的质量为：5.6g-4.8g-0.8g=0，即可燃物中不含有氧元素．
答：该可燃物中含有4.8g碳元素和0.8g氢元素．
（2）设可燃物的化学式为CxHy，
12x：y=4.8g：0.8g，
x：y=1：2，
即可燃物的最简式是CH₂，
因为可燃物的相对分子质量是28，所以有

28

14

=2，即可燃物的化学式是C₂H₄．
答：该物质的化学式是C₂H₄．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．