10．实验室常用亚硫酸钠（Na
2SO
3）固体与稀硫酸（或稀盐酸）在常温下能发生复分解反应，制取二氧化硫气体．请你共同参与某化学兴趣小组对以下问题的探究：
【查阅资料】①二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H
2SO
3）；②SO
2气体能与KMnO
4溶液反应并能使其颜色变浅或褪色；③CO
2不能与KMnO
4溶液反应．
【探究一】制取二氧化硫
（1）试写出亚硫酸钠（Na
2SO
3）固体与稀硫酸反应的化学方程式：Na
2SO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
20+SO
2↑．
（2）制取并收集二氧化硫时，应选用下图所示的BD装置（填字母）；写出实验室用装置A、C 制取
一种常见气体的化学方程式2KMnO
4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑．
（3）某同学设计出如下图1 所示装置制取并检验SO
2的性质．你认为该装置的优点有减少污染（答一点）；滴斗内反应的化学方程式为Ca（OH）
2+SO
2═CaSO
3↓+H
2O．
【探究二】二氧化硫与水反应
化学兴趣小组的同学将制得的二氧化硫气体经过干燥后，通过如上图2 装置进行探究：
实验步骤：①将滴管内的蒸馏水滴到B 瓶中的蓝色石蕊试纸上，试纸颜色没有发生变化；
②通入干燥的SO
2气体，发现A 瓶中试纸不变色，B 瓶中试纸变成红色．
（1）该兴趣小组同学设计的以上实验方案运用了控制变量研究的方法．
（2）通过上述实验能得出的结论是H
2O+SO
2═H
2SO
3（用化学方程式表示）．
（3）小东同学认为，上图2 装置中有一个明显的不足之处，该装置的缺陷是没有收集实验尾气，容易造成空气污染．
【探究三】确定白色固体M 的成分老师交给兴趣小组一包白色固体M，并告知M 的成分为铝粉、亚硫酸钠、
硫酸钠、碳酸钠中的一种或多种．于是，同学们设计如下装置进行探究：（假设装置中的药品均足量，每次反应均完全）操作步骤：倾斜装置A，使稀硫酸（足量）与固体M 充分反应，待反应停止后，B中溶液紫红色变浅并增重，C 中液体增重．反应结束后，量气管共收集到VmL气体．试回答下列问题：
（1）固体M 中一定含有的物质有Al、Na
2SO
3、Na
2CO
3（填化学式）．
（2）B、C装置能否交换位置？为什么？否，B装置用来检验并吸收二氧化硫气体，C装置用来吸收二氧化碳气体，若交换位置，将无法判断是否存在二氧化硫气体，即无法判断M中是否含有亚硫酸钠．
（3）只通过上述实验，还有一种物质在固体M 中是否存在不能确定．为进一步确定该物质是否存在，有同学
提出如下方案：实验完毕后，拆下仪器A，向其中加入BaCl
2溶液，观察是否有沉淀生成．你认为此方案
是否可行？理由是不可行，因为Na
2SO
3、Na
2CO
3与H
2SO
4反应生成Na
2SO
4，若不可行，请提出改进方案可将稀硫酸换成稀盐酸（如上面答“可行”，此空不填）
如图为家庭中常见的电热水壶，请回答下列问题：
