【题目】如图是初中化学实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:
(1)写出两种玻璃仪器的名称:__、__.
(2)某同学用装置A、G制取氧气,其化学方程式是__.实验结束后要先将导管移出水面,后熄灭酒精灯的原因是__.
(3)实验室制取CO2气体的化学方程式是__.与B装置相比,使用带有多孔隔板C装置的优点是__.只能用E装置收集CO2气体的原因是__,若要用F装置干燥CO2气体,F中应放入的物质名称是__.
(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,应选用的发生装置是__(填序号),理由是__.
【答案】试管 锥形瓶(合理即可) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止水倒流引起试管炸裂 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生与停止 二氧化碳密度大于空气且能溶于水 浓硫酸 A 反应物为固体且需要加热
【解析】
(1)据图可以看出,玻璃仪器有试管、锥形瓶、长颈漏斗等,故填:试管;锥形瓶(合理即可)。
(2)某同学用装置A、G制取氧气,是固体加热型反应,且A中试管口塞了一团棉花,其化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。实验结束后为防止水倒流引起试管炸裂要先将导管移出水面,后熄灭酒精灯。
(3)实验室用碳酸钙和稀盐酸制取CO2气体,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。与B装置相比,使用带有多孔隔板C装置能控制反应的发生与停止。只能用E装置收集CO2气体的原因是二氧化碳密度大于空气且能溶于水,若要用F装置干燥CO2气体,F中应放入浓硫酸。
(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,是固体加热型反应,应选用的发生装置是A。
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【题目】利用A、 B两种盐可制得一系列重要化合物,A是BaC12且在I步反应中过量,B的溶液呈蓝色,有某制备过程如下图所示。已知C是一种碱。请回答下列问题:
(1)你认为B物质是________。
(2)下列四种物质中,不符合C物质条件的是________。
①NaOH ②KOH ③Ca(OH)2 ④Ba(OH)2
(3)写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式________。
(4)在第V步中得到NaCl晶体一般采取的方法是________。
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【题目】如表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图.请回答下列问题.
H | O | Na | Mg | Cl | K | Ca |
(1)属于第四周期的元素是_____.
(2)钙元素的核电荷数是_____,若某种该原子的相对原子质量为40,则它的中子数为_____.
(3)一般来说,金属元素的原子最外层电子数目_____(填“<”、“=”或“>”)4个;钠、钾的化学性质有许多相似之处,其原因是_____.
(4)比较下列三种微粒的架构,找出相同点和不同点.
①相同点_____;(写出其中一点即可)
②不同点_____.(写出其中一点即可)
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【题目】高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊(Tl2SO4)溶液为无色,氢氧化亚铊(TlOH)溶液显黄色。请回答下列问题:
(1)Tl2O3读作_____。
(2)在加热条件下,氧化亚铊(Tl2O)与氢气反应生成铊和水,该反应的化学方程式为_____。
(3)取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中,再滴加适量氢氧化钡溶液,充分振荡,静置,观察到的实验现象是______。
(4)已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>(H)>Cu,以下说法正确的是____。
A 将金属Tl伸入稀硫酸中,金属表面有气泡冒出
B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中,铜丝表面附着一层固体
C 把锌伸入TlCl溶液中,可发生如下反应:Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2
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【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2.4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。
(1)BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。
(2)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
(3)“操作A”的名称是_____。
(4)“绿色化学”理念提倡循环利用,流程中能循环使用的物质是_____。
(5)现有394kg BaCO3,理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg.( BaTiO3的相对分子质量为233,BaCO3的相对分子质量为197)
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【题目】我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题:
(1)空气成分中体积分数占78%的气体是________;引起温室效应的主要气体是_______。
(2)久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜,这层白膜是_____。
(3)小清早上起床后在厨房内发现昨天用过的铁锅内有一些铁锈,她通过查阅资料得知铁生锈的主要原因是铁与空气中的________同时接触。
(4)下图为测定空气里氧气的含量装置图,实验时若进水的体积超过集气瓶中原空气体积的1/5,原因可能是_______。
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【题目】甲.乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.乙的溶解度大于甲的溶解度
B.t2℃时,乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C.甲溶液从t3℃降温到t1℃,甲溶液中的溶质质量分数会变小
D.t3℃时,50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
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【题目】结合下图所示实验,回答问题。
(1)实验①中若所用红磷量不足,进入集气瓶内的水的量会偏_____。
(2)实验②中探究出燃烧的条件之一为_____。
(3)实验③中通过3支试管对比,验证铁生锈必须与_____反应。
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