某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质.为了测定其纯度.现进行如下实验:取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解.向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸.产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示.分析题意并回答下列问题:(1)反应过程中生成气体的质量是 .(2)该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克?(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是 (用ml和m2表示) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题：

（1）反应过程中生成气体的质量是。
（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克(写出规范的解题过程)?
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是 (用m_l和m₂表示)。

（1）4.4g （2）8.0g （3）

解析

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

（1）三氧化硫（SO₃）中，硫元素与氧元素的质量比是_________，硫元素的质量分数是_________．
（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl₂），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：计算题

（13分）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。
探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。

（1）步骤①的化学方程式是   。
（2）固体甲中含有的物质是   (填化学式，下同) ；红色固体是   ；溶液乙中的溶质是   。
探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）的化学式。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有   ，该物质的质量为    g。
（2）T₃℃时，发生的化学反应为：2FeSO₄高温Fe₂O₃+X↑+SO₃↑，其中X的化学式
   。
（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是   。
（4）已知FeSO₄?xH₂O △FeSO₄+ xH₂O；
计算FeSO₄?xH₂O中的x。（写出计算过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会   （填偏大、偏小或不变）。

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科目：初中化学 来源： 题型：计算题

为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
原废液中的溶质成分有用化学式回答）。

(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克？(通过计算回答)

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科目：初中化学 来源： 题型：计算题

（12分）某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．

加入盐酸的质量/g	0	25	37.5
锥形瓶中物质的质量/g	45	70	80.3

（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，　　与盐酸发生反应．
（2）反应产生二氧化碳的质量为　　g．
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

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科目：初中化学 来源： 题型：计算题

现有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。

① 写出有关的反应方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是 ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl₂的质量分数 ⒅  。
（请根据化学方程式计算）
④ 求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量   ⒆ 。

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科目：初中化学 来源： 题型：计算题

为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是_________________________；
（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1

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科目：初中化学 来源： 题型：计算题

（18分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O，在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料： ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

温度/℃	FeSO₄	(NH₄)₂SO₄	xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21. 6
30	32.9	78	28.1

③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。
【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：
（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的     作用；
（2）操作①中发生反应的化学方程式为     ；
（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是     ；

（4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是    ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→     →     →d；
a．过滤        b．加热浓缩        c．冷却结晶        d．洗涤干燥
（6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是     ；
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH₃；向另一份中加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列问题：
（7）实验中生成的NH₃能使湿润的     变蓝；写出(NH₄)₂SO₄与NaOH反应的化学方程式     ，属于     反应；
（8）实验中加入过量BaCl₂溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗涤液，加入Na₂SO₄溶液，     ，则说明沉淀已经洗涤干净；
（10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH₃-17、BaSO₄-233）
     ；
为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。则：

（11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，
x：y：z = ；
（12）写出A点到B点发生反应的化学方
程式。

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科目：初中化学 来源： 题型：计算题

过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO₂转化为O₂，其反应的化学方程式是：2Na₂O₂+ 2CO₂＝2Na₂CO₃+ O₂。若有22g CO₂参加反应，计算生成O₂的质量。

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