Question

如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下

  表。

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	35．6
反应后	34.8

（l）反应中二氧化锰的作用是               。

（2）反应生成氧气的质量为              g（结果精确到0. 1 g，下同）。

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

Answer 1

（1）加快过氧化氢分解的速率

   （2）0.8

（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x

2H₂O₂   ^MnO2   2H₂O  +  O₂↑

  68                    32

  x                     0.8g

68∶x = 32∶0.8g

x=1.7g

答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。

解析：（1）二氧化锰是催化剂，它能加快过氧化氢分解的速率。

     （2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=35.6g－34.8g=0.8g。

（3）根据方程式中过氧化氢与氧气的质量关系，由0.8g氧气可求出参加反应的过氧化氢的质量，这属于简单的化学方程式的计算。解题时要规范解题格式、步骤。