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    实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：
    （1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是．你认为应该用下述中的______（填选项编号）方法立即确认．
    A．讨论B．调查 C．实验 D．上网
    具体的做法是______．
    （2）粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量．同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的方案，其操作步骤如下：
    （1）在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；
    （2）向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
    （3）向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
    （4）用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直到溶液刚好变成无色时为止；
    （5）记录实验数据；
    （6）计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
    请你根据以上实验过程，回答下列问题，
    ①第3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c的刻度均相差1mL，如果刻度a为7，量筒中盐酸的体积为______mL．
    ②第4步要用到玻璃棒，它是起______作用，目的是______；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______．
    ③第4步操作中指示剂（酚酞试液）颜色突变所表示的含义是什么？
    ④第5步要记录的实验数据是______．
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    （1）根据题给的四个选项可以知道，用实验的方法可以判断是否为浓盐酸，由于浓盐酸具有挥发性，所以可以打开瓶塞观察是否产生了白雾即可；
    （2））①读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．
    ②根据反应物质接触越充分，反应越完全来解答，其中为了测量盐酸的质量分数，必须知道恰好完全反应时消耗掉盐酸的体积，所以剩余的盐酸应该放回量筒；
    ③酚酞遇碱变红，但是在中性溶液和酸性溶液中不变色，所以颜色突变说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应了．
    ④为了测量盐酸的质量分数，必须知道恰好完全反应时消耗掉盐酸的体积，所以应该记录量筒中剩余的盐酸的体积，或是与氢氧化钠恰好完全反应所消耗的盐酸的体积．
    故答案为：（1）C；打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸．
    （2）①6.2；
    ②搅拌；使反应物混合均匀，充分反应；全部滴入量筒中；
    ③指示NaOH与HCl此时恰好反应（中和）；
    ④量筒中剩余盐酸的体积（或中和NaOH用去的盐酸体积）．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    12、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，探究：（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？应选何种方法
    C
    ，A、讨论B、调查C、实验D、上网．（2）具体做法是
    打开瓶盖观察瓶口有无白雾出现
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、实验室里有一瓶标签残缺的酸，为能立即确定它是否为盐酸，你认为下列做法合理的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    34、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
    （1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的
    C
    方法（填选项编号）立即确认．
    A．讨论    B．调查    C．实验    D．上网
    具体的做法是
    打开瓶塞，若有白雾冒出是浓盐酸，否则不是浓盐酸
    ．
    （2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
    第1步，在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
    第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
    第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
    第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；
    第5步，记录实验数据；
    第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
    请根据以上实验过程，回答下面问题：
    ①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？
    答：
    为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和
    ．
    ②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是
    7.2
    mL．

    ③第4步要用到玻璃棒，它是作
    搅拌
    用，目的是
    使反应物混合均匀，充分反应
    ．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应
    全部滴回量筒中
    ．
    ④第5步要记录的实验数据是
    量筒中剩下盐酸的体积
    ．
    （3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其它可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
    方法一：
    用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
    ．
    方法二：
    用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
    ．
    方法三：
    用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
    ．
    （4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．
    我选的是方法
    ①
    ，所需要的玻璃仪器是
    烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：
    （1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是．你认为应该用下述中的
    C
    C
    （填选项编号）方法立即确认．
    A．讨论B．调查 C．实验 D．上网
    具体的做法是
    打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸
    打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸
    ．
    （2）粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量．同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的方案，其操作步骤如下：
    （1）在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；
    （2）向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
    （3）向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
    （4）用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直到溶液刚好变成无色时为止；
    （5）记录实验数据；
    （6）计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
    请你根据以上实验过程，回答下列问题，
    ①第3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c的刻度均相差1mL，如果刻度a为7，量筒中盐酸的体积为
    6.2
    6.2
    mL．
    ②第4步要用到玻璃棒，它是起
    搅拌
    搅拌
    作用，目的是
    反应物混合均匀，充分反应
    反应物混合均匀，充分反应
    ；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应
    全部滴入量筒中
    全部滴入量筒中
    ．
    ③第4步操作中指示剂（酚酞试液）颜色突变所表示的含义是什么？
    ④第5步要记录的实验数据是
    量筒中剩余盐酸的体积（或中和NaOH用去的盐酸体积）
    量筒中剩余盐酸的体积（或中和NaOH用去的盐酸体积）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室里有一瓶标签残缺的碱式碳酸铜．为了立即确定它是否碱式碳酸铜，你认为应该采用的方法是（　　）

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