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    （10分）钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
    提出假设：a．Ti金属活动性比Al强 b．Al金属活动性比Cu强
    查阅资料：钛能与盐酸反应．
    实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
    操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是　 　
    A．除去氧化膜，利于直接反应
    B．使表面光亮，易观察现象
    C．使反应金属温度相同，易反应
    金属
    		Ti
    		Al
    		Cu
    与盐酸反应现象
    		反应缓慢
    		反应剧烈
    		无明显现象
     
    实验现象，实验结论：
    （1）原假设中     不正确（填“a”、“b”或“a、b”）．
    （2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为        。
    结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），     （填“能”或“否”），理由是                    。
    A
    （1）a
    （2）Al＞Ti＞Cu ；否 ；2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3

    试题分析：先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化膜，有利于化学反应的进行，故答案为：A
    （1）因为钛反应缓慢，铝反应剧烈，因此答案a不成立
    （2）由实验现象：钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜的试管中无变化，得出Al＞Ti＞Cu
    （3）由实验结论得出：铝比铜活泼，因此不能用铝制容器来盛装波尔多液
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验小组用如下的装置进行实验。

    实 验 步 骤
    		简    答
    第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。
    		装置①的试管中发生反应的文字表达式：
                                      
    第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。
    		刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是                            。
    第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。
    		 
    第四步：读取量筒里水的体积数并记录。
    		读数时，视线必须与液体凹液面的       保持水平。
    在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）                                                              。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
    [假设] H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
    [实验方案]常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
    [试验记录]
    试验编号
    		1
    		2
    反应物
    		6% H2O2
    		6% H2O2
    催化剂
    		1g红砖
    		1gMnO2
    时间(秒)
    		152 S
    		35 S
     
    [结论]
    该探究过程得出的结论是                                       ，
    [反思]一个成员说“该实验还不能证明红砖粉可以做该反应的催化剂，若要证明红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加试验来验证”，你认为还要增加的实验是证明它们在化学反应前后的              和_____       是否改变。
    [拓展]H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？
    [假设]                                                    

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组对比实验，能达到实验目的是
     
    		实验目的
    		实验方案
     
    A
    		 
    探究燃烧所有条件
    		．
    B
    		 
    探究铁生锈所有条件

     
    C
    		探究MnO2对过氧化氢溶液
    分解速度的影响

     
    D
    		 
    实验室制取二氧化碳的药品研究

     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验桌上放置一瓶无色无味的气体（如图所示），请你猜想一下是什么气体？

    （1）写出两种可能性。
    （2）并对其中一种猜想用实验的方法验证，写出实验的操作步骤、现象和结论。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    天然气的主要成分是甲烷（CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与
    【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
    【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
    【猜想与假设】
    甲 CO2 、H2O ；            乙 CO、H2O；
    丙 NH3、CO2 、H2O；        丁 CO2 、CO、H2O 。
    你认为      同学的猜想是错误的，理由是                              。
    【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

    （1）若实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断            同学猜想成立，请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式                                 。
    （2）A、B装置的顺序不能颠倒，其理由是                              ，C装置的作用是                               ；
    【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是               。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙醇俗称酒精，在生活中用途广泛，工业上可用来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上也常用体积分数为70%～75%的乙醇作消毒剂。某校初三学生在老师的指导下对乙醇的一些性质进行了实验探究：
    【探究活动一】乙醇的化学式是C2H5OH，在NaOH一样含有“OH”，那么乙醇是不是碱呢？请你试设计一种方案加以验证．
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
                             
    		                         
    		乙醇不是碱
     
    【探究活动二】根据质量守恒定律，小李同学认为乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O，如果氧气不足，乙醇燃烧可生成CO、CO2和H2O。
    查阅资料：无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，生成五水硫酸铜（CuSO4?5H2O），一氧化碳具有还原性，高温或加热时能将许多金属氧化物还原金属单质，因此常用于金属的冶炼．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，具有很强的吸水性，并能吸收酸性气体。
    在老师的指导下，同学们用如图所示的装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：

    （1）B装置的作用是                                     ；C装置的作用是                 ；D装置的作用是                                                          。
    （2）能确证产物中有H2O的现象是                                                  。实验时，同学们还观察到B、F装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中有气泡冒出，E装置中黑色粉末变成红色，说明该乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O生成．请写出E装置中发生反应的化学方程式：        。
    （3）为了保护环境，应在装置的排气管口采取的措施是                                       。
    （4）小明同学在反应的过程中发现C装置内除了气体通过溶液时产生气泡之外，没有明显变化现象，所以他认为C装置中没有发生化学反应，小红同学认为通过C装置气体中仍有部分二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应，为了确证C装置中是否发生化学变化，他们设计了以下实验：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
                           
    		           
    		小红同学的想法是正确的，有关实验现象的反应化学方程式为                                               

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    经实验可知，硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡。硫酸铜溶液中有三种粒子（H2O SO42- Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白：①硫酸铜溶液；②稀硫酸；③      

    5%的H2O2溶液         5%的H2O2 溶液           5%的H2O2溶液
    （1）你认为最不可能的是哪一种粒子？_______。理由是_________________________
    （2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：
    在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明_________不起催化作用；
    在实验③中加入_______后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是__________。
    （3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后___________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案正确的是
    选项
    		   实验目的
    		   所用试剂或方法
    A
    		除去硫酸镁溶液中的硫酸
    		加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
    B
    		分离氯化钠和硝酸钠固体混合物I
    		加水溶解后，过滤，蒸发结晶
    C
    		鉴别氯化铵和氯化钙
    		分别加入熟石灰，研磨，闻气味
    D
    		鉴别羊毛织物和涤纶织物，
    		                                
     

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