分析 (1)根据测定空气中氧气含量的原理是磷燃烧消耗氧气,瓶内气压减小解答;
(2)根据用放大镜将太阳光会聚于焦点(白磷)处,使温度达到白磷的着火点解答;
(3)根据改进后容器始终是密封的特点来分析.
解答 解:
(1)空气中氧气含量的测定实验的原理是:通过可燃物燃烧消耗氧气,从而通过空气体积变化来得到氧气的含量,所以要让氧气尽可能被完全消耗是实验成败的关键.烧杯里水的作用是填充集气瓶中消耗氧气的体积;
(2)白磷着火点低,用放大镜将太阳光会聚于焦点(白磷)处,使温度达到白磷的着火点;
(3)图中的装置始终密封,操作简便,没有污染,提高了测定数据的准确度.
故答案为:
(1)③
(2)将太阳光会聚于焦点(白磷)处,使温度达到白磷的着火点;
(3)操作简便,无污染,提高了测定数据的准确性.
点评 在做测定空气中氧气的体积分数实验时,选择的药品一定要过量,并且只能跟空气中的氧气反应不能跟其它物质发生反应,同时还不能产生气体.如果产生气体,要能被吸收.
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| A. | 美观 | B. | 节省木材 | ||
| C. | 便于携带 | D. | 增大可燃物与氧气的接触面积 |
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| A. | 常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃会变为不饱和溶液 | |
| B. | 从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL,剩余溶液浓度仍为25% | |
| C. | 20℃时,50克水中溶解了18克NaCl,则20℃时NaCl的溶解度为36克 | |
| D. | 将95克KCl溶液蒸干得到5克固体,则原溶液中KCl的质量分数为5% |
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| A. | ①④⑥⑦ | B. | ①③⑤⑦ | C. | ①②③⑥ | D. | ①②⑤⑦ |
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| A. | 28:27:112 | B. | 28:27:56 | C. | 1:2:1 | D. | 1:1:2 |
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