Question

8．已知Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Si不与稀盐酸反应．将由硅、铝、铁组成的合金分成两等分，分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，测得生成氢气的质量相等，则合金中硅、铝、铁的质量比可能是（　　）

• A． 28：27：112
• B． 28：27：56
• C． 1：2：1
• D． 1：1：2

Answer 1

分析 根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能发生反应，而铁只与稀盐酸反应生成氢气，硅与氢氧化钠溶液反应生成氢气；利用反应的化学方程式确定铝与氢气的质量关系，进而进行分析判断即可．

解答 解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，则硅的质量为X，铁的质量为Y．
Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
28                    4
X                     M
则$\frac{28}{4}=\frac{X}{M}$，解得：X=7M
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
Y             M
则$\frac{56}{2}=\frac{Y}{M}$，解得：Y=28M
∴合金中硅和铁的质量之比=7M：28M=1：4．
故选A．

点评 本题需要掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．