Question

【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

【小资料】

I、贝壳的主要成分是CaCO3

Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳

Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。空气中氮气的体积分数约为____。

（2）过程②中主要操作的名称是___，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。

（3）过程①中发生反应的化学方程式为__，过程③中反应所属基本反应类型为___。

（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入___（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：______________。

（5）上述流程中可以循环利用的物质是：______（填化学式，写一种即可）

Answer 1

【答案】 混合物； 78%； 过滤； 漏斗 CaCO3CaO+CO2↑； 分解反应； NH3 因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠； CO2 、 NH3（合理即可）．

【解析】本题以“侯氏制碱法”模拟流程图为情境，考查了过滤的原理、化学方程式的书写等。

（1）空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，空气中氮气体积分数约为78%；

（2）过程②是将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，操作②的名称是过滤；用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；

（3）过程①中发生反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；过程中③中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应；

（4）往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠；

（5）从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成CO2，过程②得到母液与石灰乳能产生NH3，CO2 、 NH3可循环利用。