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    【题目】甲、乙两固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 甲的溶解度比乙的大

    B. 若甲中混有少量乙，可采用蒸发溶剂的方法提纯

    C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液各50g，其溶质的质量相等

    D. t2℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温方法

    【答案】C

    【解析】A、比较物质的溶解度大小须确定温度，错误；B、甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，且甲受温度的影响较大，乙受温度的影响变化较小。若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯，错误；C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故t1℃时，甲、乙的饱和溶液各 50g，其溶质的质量相等，正确；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，错误。故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：

    温度/℃

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    100

    溶解度

    (g/100GH20)

    NaCl

    36.0

    36.3

    36.6

    37.3

    38.4

    39.0

    39.8

    MgSO4

    33.7

    38.9

    44.5

    54.6

    55.8

    52.9

    50.4

    请回答下列问题：

    (1)80℃时，硫酸镁的溶解度为__________，溶解度曲线甲所代表的物质是__________。a点对应的温度t1范围是____________________。

    (2)t2℃时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法__________

    (3)40℃时把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为__________(精确到0.1%)，要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上合成NH3的工艺流程可简化为：

    （1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____________；

    （2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：，该反应的还原剂是_________；

    （3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为__________________；

    （4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是_______。

    A.充分利用原料 B.防止氮气污染空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化汞受热时的变化可用图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子，据图得出的结论中不正确的是(　　)

    A. 原子是化学变化中的最小粒子

    B. 所有物质均是由分子构成的

    C. 分子在化学变化中可以再分

    D. 氧化汞受热时分解生成汞和氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分析处理图表信息是学习的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    溶解度/g

    NaCl

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KNO3

    31.6

    63.9

    110

    169

    这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示:

    请仔细阅读图表后回答下列问题：

    （1）A曲线表示的是________的溶解度曲线。(填“NaCl”或“KNO3”)

    （2）P点的含义是___________________________。

    （3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是A____B。（填“<”、“>”或“=”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以白云石（主要成分为 MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如下：

    已知：MgCO3 MgO+CO2↑；CaCO3 CaO+CO2↑。

    请回答下列问题：

    （1）“研磨”的目的是___________，实验室“过滤”操作中玻璃棒的作用是_______。

    （2）根据流程，“轻烧”温度不应超过______℃，“轻烧”后的固体主要成份是_____。

    （3）该流程中可循环使用的物质是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在生产生活中有广泛的用途。

    (1)用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后可重新展开恢复成原状。关于镍钛合金的表述错误的是_____

    A．具有良好的导电性 B．化学性质非常活泼

    C．具有形状记忆功能 D．具有良好的延展性

    (2)我国客机C919 外壳中含有钛合金和铝锂合金。飞机大量使用合金而不用纯金属的原因_____。(答出一点即可)

    (3)将一包银粉和锌粉的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。

    ①写出发生反应的化学方程式_____。

    ②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则该反应的化学方程式为_____。

    ③若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_____(写离子符号)。

    (4)如图为实验室模拟工业上炼铁的原理。当观察到_____现象时，即证明该反应已经结束可停止加热。该装置末端中添加酒精灯的目的是_____。

    (5)生铁是由含铁的矿石治炼得到的。要炼得含铁98%的生铁500t，需要氧化铁的质量是_____？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大，其构造如图甲所示。

    (1)图示物品所使用的主要材料属于金属材料的是__________(填字母序号)。

    A．密封塑料 B．铜帽 C．二氧化锰 D．锌筒

    (2)回收废旧电池中的铜帽(铜锌合金)和锌筒可得到铜锌渣，经检测铜锌渣中约含Zn 18%、Cu 50%、CuO 25%，其余为杂质。处理铜锌渣可制取铜和硫酸锌溶液，其主要流程如图(杂质不溶于水、不参与反应)：

    写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式为__________________；_________________。

    ②步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是除去过量的稀硫酸和______________________________。

    ③下列说法正确的是__________(填字母序号)

    A．溶液B与溶液C中所含溶质相同 B．步骤Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

    C．过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应 D．滤渣F是纯的铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

    【小资料】

    I、贝壳的主要成分是CaCO3

    Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳

    Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

    （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。空气中氮气的体积分数约为____。

    （2）过程②中主要操作的名称是___，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。

    （3）过程①中发生反应的化学方程式为__，过程③中反应所属基本反应类型为___。

    （4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入___（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：______________。

    （5）上述流程中可以循环利用的物质是：______（填化学式，写一种即可）

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