Question

我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：

反应时间/分	0	2	4	6	8	10	12
烧杯及所盛物质质量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	m	77.8

试计算：（1）表格中的m=

 

（2）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据题意，石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第8、10分钟的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第8分钟反应已停止，由此得出m的值；
（2）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（3）根据反应的方程式，由二氧化碳的质量可以求出碳酸钙、氯化钙的质量，最后求出完全反应后溶液中氯化钙的质量分数．

解答：解：（1）由题意，石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第8、10分钟的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第8分钟反应已停止，由此得出m的值是77.8；故答案为：77.8；
（2）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g；
（3）设：参加反应的碳酸钙质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
 x                  2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

5g

10g

×100%=50%
答：（2）反应结束后，共收集二氧化碳2.2 克的．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%．

点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律，准确判断出二氧化碳和反应后生成的溶液的质量．