Question

【题目】将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ）．
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

Answer 1

【答案】
（1）解：设A点处，反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z，生成NaNO3的质量为x

AgNO3+	NaCl=	AgCl↓+	NaNO3
170	58.5	146.5	85
y	2.34g	z	x

= = ═

x=3.4g

y=6.8g

z=5.74g

由于溶液具有均一性，所以到A处硝酸银溶液中含有6.8g硝酸银，则B点的继续滴加的溶液中的硝酸银也是6.8g．

B点溶液的质量=2.34g+103.4g+200g﹣5.74g=300g

（2）解：B点溶液AgNO3的溶质质量分数= ×100%=2.3%
【解析】解：（1）设A点处，反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z，生成NaNO3的质量为x

AgNO3+	NaCl=	AgCl↓+	NaNO3
170	58.5	146.5	85
y	2.34g	z	x

= = ═
x=3.4g
y=6.8g
z=5.74g
由于溶液具有均一性，所以到A处硝酸银溶液中含有6.8g硝酸银，则B点的继续滴加的溶液中的硝酸银也是6.8g．
B点溶液的质量=2.34g+103.4g+200g﹣5.74g=300g（2）图中A点硝酸银完全反应，据此计算出所用100g硝酸银溶液的溶质质量；到达B点时，溶液中硝酸银的质量为100g未反应硝酸银溶液中硝酸银的质量，利用质量守恒定律，可计算到达B点时所得溶液的质量，利用溶液中溶质质量分数公式计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数．
（1）图中A点表示所加硝酸银与氯化钠恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由参加反应氯化钠的质量计算此时生成硝酸钠的质量；（2）利用溶液中溶质质量分数公式计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数．