Question

17．密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下完全发生反应后，测得数据如表，下列说法正确的是

物  质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	10	m	8	7
反应后质量/g	2	3	30	25

（　　）

• A． 若W为水，则X或Y必定为酸或碱
• B． 若Z为化合物，W为单质，则该反应一定为置换反应
• C． 若X、Y、Z、W均为化合物，则该反应一定为复分解反应
• D． 参加反应的X和Y的质量比为1：4

Answer 1

分析 反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂；本题可分析X、Z、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Y是反应物还是生成物．

解答 解：由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g-2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g-8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g-7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g-8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g．
A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，甲烷与氧气反应也能生成水，故选项说法错误．
B、若Z为化合物，W为单质，则该反应不一定为置换反应，该反应的反应物可能均为化合物，不一定是置换反应，故选项说法错误．
C、若X、Y、Z、W均为化合物，则该反应不一定为复分解反应，如CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，故选项说法错误．
D、参加反应的X和Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律．