【题目】锂被誉“21世纪的能源金属”，锂是一种银白色、质软、自然界密度最小的金属。如图是锂元素的原子结构示意图及其在周期表中的相关信息。
(1)锂元素位于元素周期表中第___周期，在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)电子，其离子符号为______。
(2)研究表明，锂的金属活动性比较活泼。锂与稀硫酸反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型为_____。
(3)氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，与氢氧化钠的化学性质相似，是因为在水溶液中都能解离出_____(填“金属”“氢”或“氢氧根”)离子。氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_____，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，分析其原因是_____。
【答案】二(或2) 失去 Li＋ 2Li＋H2SO4＝Li2SO4＋H2↑ 置换反应 氢氧根 2LiOH＋CO2＝Li2CO3＋H2O 相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍
【解析】
本题考查锂元素的原子结构示意图及其在周期表中的相关知识。
(1)已知原子的电子层数与该元素在元素周期表的周期数相等，锂原子的原子核外有两个电子层，所以锂元素位于元素周期表中第二周期。锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，带一个单位的正电荷，其离子符号为Li＋。
(2)锂属于较活泼金属。锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，已知锂元素的化合价为+1价，则化学方程式为2Li＋H2SO4＝Li2SO4＋H2↑，反应是单质与化合物生成单质和化合物，属于置换反应。
(3)碱一般命名为氢氧化某，氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠都属于碱，它们的化学性质相似，是因为在水溶液中都能电离出氢氧根离子。氢氧化锂与二氧化碳反应类似于氢氧化钠与二氧化碳，化学方程式为2LiOH＋CO2＝Li2CO3＋H2O。用氢氧化锂和氢氧化钠吸收二氧化碳气体，氢氧化锂与二氧化碳的质量比为48：44，氢氧化钠与二氧化碳的质量比为80：44，由此可知，用相同质量的氢氧化锂与氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠吸收二氧化钠的80/48=1.67倍，所以氢氧化锂吸收二氧化碳更理想。
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【题目】家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”、“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。
（1）下列各类食物中含有丰富蛋白质的是_____（填序号）。
a
鸡蛋 b
苹果
c
白菜 d
面条
（2）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。根据下列标签回答问题：
每100g含有营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 钠 | 锌 |
7.6g | 7.8g | 7.4g | 18mg | 201mg | 30.8mg | 8.1mg |
以上标签中没有列出的营养素是______，为人体提供能量的营养素是______，人体必需的微量元素是______。
（3）下列所示的各种炊具、餐具中，主要利用有机合成材料制成的是___（填序号）。
a 
水龙头 b
塑料餐具
c
铁锅 d
不锈钢勺
（4）我市家庭厨房中的“柴”多数使用天然气，天然气的主要成分是______。如在厨房中闻到燃气泄漏的特殊气味，下列应急措施可行的是______（填序号）；
a检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏
b轻轻打开门窗通风
c立即打开抽油烟机排气，将泄漏出的气体尽快排出．
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【题目】以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图（如图所示）。图中字母均表示初中化学中的常见物质，分别由 H、C、O、Na、S、Cu 中的一种或多种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答:
（1）分别写出物质 D、G 的化学式:___________、______________。
（2）B 转化成C 的化学反应方程式为____________。
（3）已知 E 转化成 F 的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为___________。
（4）实验室利用废弃干电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示:
①为提高溶解速率，可以采取的措施有_______________(写一种)。
②30%H2O2 能和稀硫酸一起将 Cu 转化成 CuSO4 和水，请写出该过程中发生反应的化学方程式:___________。
③实验中加入适量锌粉的目的是将含有_________________元素的物质转化成固体单质而分离。
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【题目】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（1）A点之前都是氢氧化钠与 _______ 反应 ；
（2）反应至A点时，消耗氢氧化钠溶液的质量为_____g ；
（3）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____？（计算结果保留至0.1%）
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【题目】上右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
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【题目】学习化学后，要学会从化学的视角认识生活中的有关问题。
(1)下列生活中的用品，使用有机合成材料制成的是______(填字母序号)。
A．
塑料桶 B．
橡胶篮球
C．
棉布围裙 D．
陶瓷餐具
(2)为了维持生命和健康，人类必须摄取食物，从营养的角度看，其基本成分可分为糖类、油脂、_______、维生素、水和无机盐。
(3)钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，其中活动性最强的金属元素是______，如果人体缺少铁元素可能会引起______。
(4)氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质，其中由离子构成的物质是______。
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【题目】某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I．探究铜锈的组成
【查阅资料】① 铜锈受热易分解 ② 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】 小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】(1)C中反应的化学方程式是______。
(2)依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和______。
II．探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
实验 |
|
|
|
|
|
现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面 有绿色物质 | 无明显现象 | 无明显现象 |
【解释与结论】
(3)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。
(4)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是______(填编号)。
(5)对比实验②和③，得出的结论是______。
(6)为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。______
(7)由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。
【反思与应用】
(8)结合上述实验，你对保存铜制品的建议是______。
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【题目】味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
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【题目】某化学兴趣小组从石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应），为测定该石灰石的纯度，他们称取样品11.6g的石灰石，再取某浓度的盐酸逐滴加入。待完全反应后，将反应后取出剩余固体过滤、干燥称量，如图。
①样品中二氧化硅的质量是_____g。
②样品中碳酸钙的纯度是____？所用的稀盐酸的质量分数是_____？（要求用化学方程式计算，结果保留到0.1%）
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