【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1） t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____；
（2） t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是_____；
（3） 在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的排列顺序是____；
（4） 从混有少量b的a溶液中分离出a，应采用的结晶方法是____。
【答案】c＜b＜a 33.3% b＞a＞c 降温结晶
【解析】
（1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a；故答案为：c＜b＜a；
（2）t2℃时，物质a的溶解度是50g/100g水，50g水只能溶解25ga，形成的溶液中溶质的质量分数=
×100%≈33.3%；故答案为：33.3%；
（3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的排列顺序是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的溶质质量分数不变，还是最小；故答案为：b＞a＞c；
（4）从混有少量b的a溶液中分离出a，应采用的结晶方法是降温结晶，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；故答案为：降温结晶。
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【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A.正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3
B.用稀硫酸可以除铁锈：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2O
C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D.乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O
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【题目】右图中甲～戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。（图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。）下列说法中不正确的是
A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．丙溶液能与戊反应生成丁
C．甲→戊只能通过置换反应实现 D．不能由甲通过一步反应生成丁
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【题目】结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)图中a、b仪器的名称：a _________，b _________。
(2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_______，装入药品前应先__________，反应的化学方程式是___________________。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入________，该反应的化学方程式是___________________。如用E装置收集CO2，则气体应从__________端通入（填“c”或“d”）。
(4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_______________（答出一点即可）。
(5)某研究小组为确定合适的金属制取氢气，拟用定量的方法测量A1和Zn分别与盐酸反应的快慢，设计了下图所示的装置(实验中采用表面积相同的铝丝和锌丝)。
①实验时，为了除去铝丝和锌丝表面的氧化物，其操作是__________________________。
②实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是____________________________________。
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【题目】有一包固体混合物A，可能含有BaSO4、FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断，各步骤均已充分反应。
（1）该固体混合物A中一定含有_____，一定没有_____。
（2）根据无色溶液E中加硝酸银溶液产生白色沉淀F，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确_____（填“正确”或者“错误”）。
（3）根据上述实验过程中的现象_____（填“能”或者“否”）计算出该混合物中产生有色沉淀B的2种物质的质量比，如果能，则写出质量比为_____；如果不能则不填。
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【题目】“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。已知：Zn+H2 SO4==ZnSO4+ H2↑。
请计算：
（1）产生氢气的质量为________g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少________？
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少________？
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【题目】图示中A～F是初中化学常见的六种物质。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F类别相同，C是侯氏制碱法得到的“碱”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）请例举物质C在生活、生产中的一个具体用途为_____。
（2）物质B与物质C反应的实验现象为_____。
（3）写出如下两个反应的化学方程式：①B→A：_____；②F→E：_____。
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【题目】化学与社会、生活密切相关。
（1）扬州炒饭美味可口，下图为某饭店制作的原料表。制作“扬州炒饭”的主料中的米饭主要含的营养成分是_______ ，配料中能提供能量的营养成分是________ ，调料食盐中主要成分的化学式是_______ 。
主料 | 籼米饭、鲜鸡蛋 3—4 只 |
配料 | 海参、鸡腿肉、火腿、干贝、虾仁、花菇、鲜笋等 |
调料 | 食盐、植物油、味精 |
（2）豆浆机的使用方便了人们的生活，根据下图回答相关问题。
①豆浆机的制作材料中属于金属材料的是__________（填序号，下同），属于合成材料的是________ 。
②用铜作电源插孔是利用铜的_______ 性。
③传统的生豆浆是用石磨来研磨的，研磨的过程主 要是_______ 变化。
④将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的__________操作。
（3）“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为________ ，消毒常用的漂白粉中有效成分为次氯酸钙，其化学式为_______ 。
（4）利用化学知识，可以防止生活中一些不良现象的产生。
①为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做________ 实验。
②为防止照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝_______ 。
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【题目】某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体。
请回答下列问题：
（1）杂质铜中有含有少量的锌，可用_____浸泡几分钟的方法除去。
（2）通过途径2制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、________（填操作名称）、冷却结晶。请写出铜发生反应的化学方程式:_________。
（3）通过途径1制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+2X+SO2↑，X的化学式为_______。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是__________（答出一点即可）。
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